题目内容

1．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量．在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（　　）
A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q3

分析 由信息可知，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H＜0，结合焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．

解答 解：由信息可知，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H＜0，
由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，
则Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2×Q3kJ/mol=△H，
即Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2×Q3kJ/mol＜0，
可知Q1+Q2＜2Q3，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、键能与焓变的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断物质中的化学键数目，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按右图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂．
（2）试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，B中通蒸气的导管不能插入溶液中的原因是防止液体倒吸．
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对如图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．

请回答：
①操作1的名称为分液；②操作2得到的物质W的名称为乙醇．
③试剂C可以选用下列的B（填序号）．
A．CO2              B．H2SO4            C．NaOH           D．NaCl
（4）用30g  乙酸与46g  乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是A．
A．29.5g                B．44g                  C．74.8g                D．88g．
12．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．回答下列问题：

（1）工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是蒸馏液态空气或者液化；
（2）工业合成氨反应的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
（3）沉淀池中发生反应的主要方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（4）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是AB
A．提供制各产品所需的氮元素
B．增大CO32-的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂
（5）可以循环使用的X是CO2．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是生成的CO2可循环使用，CaO可制备硫酸钙，没有废物生成．
（6）写出硫酸钙的其它一种用途生产水泥或石膏．
9．下列说法错误的是（　　）
A．2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）是熵增的反应
B．△H、△S分别取“负”时反应一定能自发进行
C．在醋酸溶液中存在两种分子
D．相同温度下，pH值相等的盐酸和醋酸，其浓度是醋酸大于盐酸
16．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QKJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为（KJ）（　　）
A．2QB．QC．1.8QD．0.9Q
6．亚硝酸盐是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO2
甲同学用沉淀分析法
经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是盛有NaCl溶液的试管．
乙同学测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．
（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4- 反应生成NO3-和Mn2+
（1）使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置A中反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．装置C 中盛放的药品是C；（填字母代号）
A．浓硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
仪器F的作用防止水蒸气进入．
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数1234
消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.1220.0019.88
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填字母代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．
13．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：
（1）若制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O D中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液．
10．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利     用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（2）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；C中反应生成NaNO2的化学方程式是2NO+Na2O2=2NaNO2．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是b．
a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．
（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg．
11．在一个密闭的容器中，含有甲烷1.6g和氧气8.0g．燃烧反应完全后，则容器中所含的分子总物质的量为多少mol（　　）
A．0.20B．0.25C．0.30D．0.35

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