题目内容

2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面．“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测．“玉兔”号用
 
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Pu作为热源材料．下列关于
 
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Pu的说法正确的是（　　）
A、
 
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Pu与
 
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Pu具有相同的最外层电子数
B、
 
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Pu与
 
239
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Pu互为同素异形体
C、
 
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Pu与
 
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U具有完全相同的化学性质
D、
 
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Pu与
 
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U互为同位素
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,同位素及其应用,同素异形体
专题：
分析：A．原子的核外电子数等于质子数；
B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；
C．不同的元素化学性质不同；
D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．
解答： 解：A．
 
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Pu与
 
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Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故A正确；
B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，
 
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Pu与
 
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Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；
C．
 
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Pu与
 
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Pu质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；

D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，
 
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Pu与
 
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Pu质子数不同，不是同位素，故D错误．
故选A．
点评：本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．
练习册系列答案
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质化学性质不活泼，而Z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质．
（1）写出下列元素的元素符号W：
 
X：
 

（2）写出Z元素在元素周期表中的位置
 

（3）写出Y单质的电子式
 

（4）由上述4种元素中的某些元素组成的物质中，请写出一种离子化合物（填写化学式）
 
；请举出一例互为同分异构体关系的物质（填写名称）
 
．
在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空：若所得混合气体中H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为
 
，NH4HCO3的摩尔质量为
 
（用含m、d的代数式表示）
某芳香族化合物A在一定条件下能发生如图转化，部分产物已略去．F是形成温室气体的主要因素，F相对氢气的密度为22．请按要求回答下列问题：
（1）F的电子式是
 
；B的结构式为
 
；
（2）C的含氧官能团有羟基、
 
、
 
（写名称）；反应⑦的反应类型是
 
．
（3）设计反应①、⑥的目的是
 
．
（4）写出下列反应的化学方程式：反应④：
 
；反应⑦：
 
．
（5）A的结构简式是
 
．
（6）己知有机物H比C的分子少一个CH2，且H具有如下性质：①一定条件下能发生水解反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有五个吸收峰④1mol H与足量的浓溴水反应质量增加158g写出符合上述列条件的有机物H的结构简式
 
．
在2A（g）+B （g）?3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（　　）
A、υ（A）=6.5mol?L-1?min-1
B、υ（B）=0.3 mol?L-1?S-1
C、υ（C）=5.4mol?L-1?min-1
D、υ（D）=1 mol?L-1?S-1
电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）乙中反应的离子方程式为
 
．
（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有副产物HCl及Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是
 
（填字母）
A．饱和食盐水       B．饱和NaHCO3溶液   C．浓NaOH溶液       D．浓硫酸
（3）丁在实验中的作用是
 
．装有碱石灰的干燥管的作用是
 
．
（4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
 
．若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因
 
．
（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）
 
．
废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5．

回答下列问题：
（1）VOSO4中，V元素的化合价为
 
，①中产生的废渣的主要成分是
 
．
（2）配平④中反应的离子方程式：

（3）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：
pH1.41.51.61.71.81.92.02.1
钒沉淀率/%94.896.098.098.898.296.493.189.3
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为
 
．
（4）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有
 
．
（5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：
 
．
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2常用于电子工业制造印刷电路板．某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①
 
      ③
 

（2）滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是
 
．
（3）实验室在配制FeCl3的溶液时，常向其中加入
 
以抑制其水解．若把FeCl3溶液蒸干，最后得到的固体产物主要是
 
．
用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）（　　）
A、②中试剂为饱和NaHCO3溶液
B、打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊
C、苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性
D、③中发生反应的化学方程式是

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