Question

用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）（　　）

• A、②中试剂为饱和NaHCO₃溶液
• B、打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊
• C、苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性
• D、③中发生反应的化学方程式是

Answer 1

考点：比较强弱电解质的实验

专题：实验设计题

分析：A．盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中混有氯化氢，小于用饱和碳酸氢钠溶液除去，避免干扰检验结果；
B．装置①中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，装置③中二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚不溶于冷水；
C．受丙基的影响，苯酚中羟基变得比较活泼，所以苯酚具有弱酸性；
D．苯酚酸性大于碳酸氢根离子，反应产物为碳酸氢钠，不会生成碳酸钠．

解答： 解：A．实验①中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳气体中混有杂质氯化氢，氯化氢能够与苯酚钠溶液反应，影响实验结果，所以需要用②中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，故A正确；
B．装置①中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡；装置③中二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚不溶于冷水，则③中出现白色浑浊，故B正确；
C．结构决定性质，如：受苯基的影响，与苯基相连的羟基变得比较活泼，导致苯酚具有弱酸性，故C正确；
D．苯酚酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃，离子反应为：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NHCO₃^-，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了探究碳酸和苯酚的酸性强弱方法，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，明确探究酸性强弱方法，本题中使用了饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，排除了干扰，确保了实验方案的严密性．