Question

4．下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（ H₂CO₃）
• C． 向10mL0.2mol•L^-1NaCl溶液中滴入2mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）=c（Cl^-）＞c（Ag⁺）
• D． 常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中存在物料守恒，所有氯元素存在形式总和和所有碳元素存在形式总和；
C．向10mL0.2mol•L^-1NaCl溶液中滴入2mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液恰好反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
D．常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合，反应后醋酸又电离出醋酸根离子和氢离子，溶液显酸性．

解答 解：A.0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中铵根离子水解溶液显酸性，离子浓度大小为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
解：B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中存在物料守恒，所有氯元素存在形式总和和所有碳元素存在形式总和，c（HClO）+c（ClO^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（ H₂CO₃），故B正确；
C．向10mL0.2mol•L^-1NaCl溶液中滴入2mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液恰好反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，c（Na⁺）=c（NO₃^-），故C错误；
D．常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合，反应后醋酸又电离出醋酸根离子和氢离子，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒、盐类水解、酸碱反应后溶液酸碱性判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．