Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试计算：
（1）O₂的转化率为多少？
（2）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为多少？
（3）平衡常数K为多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学平衡三段式列式计算得到，依据转化率等于消耗量除以起始量；
（2）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）等于物质的量分数；
（3）平衡常数等于生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积得到．

解答： 解：（1）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₃生成，依据平衡三段式得到：
                2SO₂+O₂═2SO₃
起始量（mol）   5     4.5    0
变化量（mol）   3     1.5    3
平衡量（mol）   2      3     3
氧气的转化率=

1.5mol

4.5mol

×100%=33.3%；
答：O₂的转化率为33.3%；
（2）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为

3

2+3+3

×100%=37.5%，答：平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为37.5%；
（3）平衡浓度为c（SO₂）=0.2mol/L  c（O₂）=0.3mol/L   c（SO₃）=0.3mol/L；
K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

0．32

0．22×0.3

=7.5 （mol?L^-1）^-1 ；
答：平衡常数K=7.5 （mol?L^-1）^-1．

点评：本题考查化学平衡三段式计算应用，转化率和平衡常数的概念理解，掌握基础是解题关键，题目较简单．