题目内容
2．下列原子中，第一电离能最大的是（ ）| A． | He | B． | C | C． | Al | D． | Si |
分析 金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大，而稀有气体为稳定结构，第一电离能较大，以此来解答．
解答 解：金属性由强到弱为Al＞Si＞C＞He，且He为2电子稳定结构，难失去电子，可知第一电离能最大的是He，
故选A．
点评 本题考查元素的第一电离能，为高频考点，把握金属性和非金属性与第一电离能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意稀有气体为稳定结构难失去电子，题目难度不大．
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12．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 | |
| B． | 溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀 | |
| C． | 25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含c（Ag+）不同 | |
| D． | AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 |
13．下列关于化学用语的表述正确的是（ ）
| A． | 原子核内有8个中子的碳原子${\;}_{8}^{14}$C | |
| B． | 基态氧原子核外电子的轨道表示式： | |
| C． | HClO的结构式为H-Cl-O | |
| D． | Ca2+的结构示意图为 ，NH4Cl的电子式为 |
10．下列各步制取物质，最终无法达到目的有（ ）
| A． | Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸发、结晶}{→}$CuSO4•5H2O | |
| B． | Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{过量氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{灼烧}{→}$Fe2O3 | |
| C． | NaOH溶液$\stackrel{SO_{2}}{→}$Na2SO3$\stackrel{SO_{2}}{→}$NaHSO3$→_{灼烧}^{蒸干}$Na2SO4 | |
| D． | Al$→_{△}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{HCl}{→}$AlCl3溶液$→_{△}^{蒸干}$AlCl3晶体 |
17．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2； ②Fe2O3③Zn；④KNO3； ⑤HCl； 铜粉可溶解的是（ ）
| A． | ①②⑤ | B． | ②④ | C． | ②③⑤ | D． | 只有④ |
11．实验室欲配制250mL 0.1mol/L的HCl溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是（ ）
| A． | 称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢 | |
| B． | 定容时，俯视刻度线 | |
| C． | 定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出 | |
| D． | 移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 |
12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 | |
| B． | 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 | |
| C． | 由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度 | |
| D． | PCl3和CO32-的中心原子的杂化方式相同，都是sp3杂化 |