Question

7．（1）同温同压下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍，则X的相对原子质量为34m（用含m的代数式表示）．
（2）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}{N}_{A}$．
（3）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为108g/mol．

Answer 1

分析 （1）同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算H₂X的相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；
（2）根据a个X原子的总质量为bg，求出1molX原子的质量，即可解得；
（3）根据质量守恒可计算E的质量，结合M=$\frac{m}{n}$计算摩尔质量．

解答 解：（1）相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍，则二者密度之比为2：1，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，H_mX的相对分子质量为17×2=34，则X的相对原子质量为34m，
故答案为：34m；
（2）a个X原子的总质量为b g，则N_A个原子的质量为$\frac{b}{a}{N}_{A}$，即X原子的摩尔质量为$\frac{b}{a}{N}_{A}g/mol$，所以相对原子质量为$\frac{b}{a}{N}_{A}$，故答案为：$\frac{b}{a}{N}_{A}$．
（3）化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
则m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，
M（E）=$\frac{21.6g}{0.2mol}$=108g/mol，故答案为：108g/mol．

点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒定律的运用和公式的掌握．