题目内容

15．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Y的氢化物空间构型是V形．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）XZ4分子中X以sp3方式杂化．
（4）写出W元素的原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．

分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，
（1）Y为硫元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅥA族，其氢化物为H2S，S原子含有2对孤电子对，为V形结构，故答案为：三、ⅥA；V形；
（2）CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似，结构式为S=C=S，含有2个σ键，在H-S、H-Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H-Cl键的极性较强，键长取决于中心元素的原子半径，中心原子的原子半径越大，则键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H-Cl键长小于H-S键长，
故答案为：2；H-Cl；H-S；
（3）CCl4分子中C原子形成4个C-Cl键，没有孤电子对，碳原子以sp3 方式杂化，
故答案为：sp3；
（4）W为Cu元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、化学键、杂化方式判断等，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．

练习册系列答案
相关题目
5．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水醋酸钠溶液醋酸溶液盐酸
A．①、②两溶液相比，后者对水的电离的抑制程度大于前者
B．③、④两种溶液中分别加水稀释100倍，pH变化较大的是③
C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者
D．①、④两溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度满足c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
6．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3．
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（7）金刚石的晶胞如图2．立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cmˉ3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用NA表示）．
3．为了除去氯化铝酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂是（　　）
A．氨水B．氧化铝C．氢氧化钠D．氢氧化铁
10．下列说法不正确的是（　　）
A．检验Cl-离子的试剂是硝酸银和硝酸
B．检验SO42-离子的试剂是氯化钡和盐酸
C．检验CO32-离子的试剂是盐酸和澄清石灰水
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42-
20．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化用下图表示，则下列说法不正确的是（　　）
A．|△H1|＞|△H2|B．|△H1|＜|△H3|
C．△H1+△H2+△H3=0D．甲-→丙的△H=△H1+△H2
7．下列说法正确的是（　　）
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释
C．在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$=10-12．溶液中Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极
4．下列各种说法中正确的是（　　）
A．凡是能起银镜反应的物质一定是醛
B．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯
5．实验室用10g CaCO3与2mol/L足量稀盐酸反应．求：
（1）10g CaCO3的物质的量；
（2）参加反应盐酸溶液的体积；
（3）生成CO2的体积（标况下）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网