题目内容
4．下列各种说法中正确的是（ ）| A． | 凡是能起银镜反应的物质一定是醛 | |
| B． | 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸 | |
| D． | 在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯 |
分析 A．含-CHO的有机物可发生银镜反应；
B．乙烯中含碳碳双键，甲苯中甲基易被氧化；
C．苯酚中不含-COOH；
D．酯化反应中，羧酸脱-OH，醇脱H．
解答 解：A．含-CHO的有机物可发生银镜反应，如醛、HCOOH、甲酸某酯、葡萄糖等均能起银镜反应，故A错误；
B．乙烯中含碳碳双键，甲苯中甲基易被氧化，均能被高锰酸钾氧化，则乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．苯酚中不含-COOH，则苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，但不是羧酸，故C错误；
D．酯化反应中，羧酸脱-OH，醇脱H，生成水和酯，故的错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的反应等为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．某MCFC型塑料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3．该电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．则下列推断中，正确的是（ ）
| A． | 通入氢气的一极为电池的正极 | |
| B． | 当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子 | |
| C． | 正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
| D． | 放电时CO32-向负极移动 |
15．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Y的氢化物空间构型是V形．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）XZ4分子中X以sp3方式杂化．
（4）写出W元素的原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）XZ4分子中X以sp3方式杂化．
（4）写出W元素的原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同 | |
| B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂 | |
| C． | Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| D． | Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原 |
19．沸点最低的一种烷烃x和它的同系物y以2﹕1的摩尔比混合，混合气的密度与x相邻同系物相等，则y的结构式可能是（ ）
| A． | CH3CH2CH3 | B． | CH3CH2CH2CH3 | C． | CH3CH2CH （CH3）2 | D． | CH3CH （CH3）2 |
．
16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-═Cu | |
| B． | 若a和b为铜，通电后a电极有气体产生 | |
| C． | 若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动 | |
| D． | 若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加 |
13．某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用图1的实验装置制取干燥纯净的氯气
①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为a、e、d、b、c、g、f（填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？在C后接NaOH溶液尾气处理装置
（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：FeCl3；假设③：FeCl3和FeCl2．
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论
如下表，请在表格内的横线处填空．
由此得出结论：假设①成立（填序号①②③）．
（3）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图2的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，当阴极析出Cu 3.2g时，停止通电，此时阳极产生氧气的体积（标准状况）为1.12L（假设气体全部逸出）．
（1）用图1的实验装置制取干燥纯净的氯气
①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为a、e、d、b、c、g、f（填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？在C后接NaOH溶液尾气处理装置
（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：FeCl3；假设③：FeCl3和FeCl2．
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论
如下表，请在表格内的横线处填空．
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 在溶液中加 KSCN溶液 | 溶液变红色 | 固体物质中有FeCl3 |
| 向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫色 不褪色 | 固体物质中不含FeCl2 |
（3）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图2的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，当阴极析出Cu 3.2g时，停止通电，此时阳极产生氧气的体积（标准状况）为1.12L（假设气体全部逸出）．