题目内容
3．为了除去氯化铝酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂是（ ）| A． | 氨水 | B． | 氧化铝 | C． | 氢氧化钠 | D． | 氢氧化铁 |
分析 Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质，以此来解答．
解答 解：A．氨水与铝离子、铁离子均反应生成沉淀，故A错误；
B．氧化铝促进铁离子的水解，可除去铁离子，故B正确；
C．NaOH溶液与铝离子、铁离子均反应生成沉淀，故C错误；
D．氢氧化铁与酸反应生成铁离子，不能除杂，故D错误；
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握盐类水解规律及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．
烃A分子的立体结构如图（其中C、H原子已略去）；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，金刚烷分子中有（ ）
烃A分子的立体结构如图（其中C、H原子已略去）；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，金刚烷分子中有（ ）| A． | 2个-CH3结构 | B． | 4个-CH2-结构 | C． | 4个 结构 | D． | 6个 结构 |
14．某MCFC型塑料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3．该电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．则下列推断中，正确的是（ ）
| A． | 通入氢气的一极为电池的正极 | |
| B． | 当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子 | |
| C． | 正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
| D． | 放电时CO32-向负极移动 |
实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2．
15．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Y的氢化物空间构型是V形．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）XZ4分子中X以sp3方式杂化．
（4）写出W元素的原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）XZ4分子中X以sp3方式杂化．
（4）写出W元素的原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同 | |
| B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂 | |
| C． | Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| D． | Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原 |
13．某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用图1的实验装置制取干燥纯净的氯气
①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为a、e、d、b、c、g、f（填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？在C后接NaOH溶液尾气处理装置
（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：FeCl3；假设③：FeCl3和FeCl2．
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论
如下表，请在表格内的横线处填空．
由此得出结论：假设①成立（填序号①②③）．
（3）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图2的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，当阴极析出Cu 3.2g时，停止通电，此时阳极产生氧气的体积（标准状况）为1.12L（假设气体全部逸出）．
（1）用图1的实验装置制取干燥纯净的氯气
①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为a、e、d、b、c、g、f（填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？在C后接NaOH溶液尾气处理装置
（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：FeCl3；假设③：FeCl3和FeCl2．
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论
如下表，请在表格内的横线处填空．
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 在溶液中加 KSCN溶液 | 溶液变红色 | 固体物质中有FeCl3 |
| 向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫色 不褪色 | 固体物质中不含FeCl2 |
（3）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图2的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，当阴极析出Cu 3.2g时，停止通电，此时阳极产生氧气的体积（标准状况）为1.12L（假设气体全部逸出）．