Question

20．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化用下图表示，则下列说法不正确的是（　　）

• A． |△H₁|＞|△H₂|
• B． |△H₁|＜|△H₃|
• C． △H₁+△H₂+△H₃=0
• D． 甲-→丙的△H=△H₁+△H₂

Answer 1

分析 根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，据此分析解答．

解答 解：根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，
A、根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），则△H₃=-（△H₁ +△H₂），而|△H₁ |和|△H₂|的大小无法确定，故A选；
B、根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），则△H₃=-（△H₁ +△H₂），所以|△H₁ |＜|△H₃|，故B不选；
C、根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，则△H₁ +△H₂+△H₃=0，故C不选；
D、根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），所以甲→丙的△H=△H₁ +△H₂，故D不选；
故选：A．

点评 本题考查盖斯定律的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．