题目内容
8．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等．现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：①加水搅拌（或溶解） ②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤．
（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤（填序号）．
（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中．
①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生大量气泡，说明溶液中存在CO32-离子．
②向第二支试管中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在SO42-．
③向第三支试管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO3溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-．其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是排除CO32-和SO42-的干扰．
分析 （1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，可以利用过滤的方法来获得钾盐的水溶液，加热蒸发可得到晶体；
（2）玻璃棒可用于搅拌、引流等作用，根据实验步骤结合玻璃棒的作用来回答；
（3）碳酸根离子和盐酸反应产生气体，硫酸根离子和盐酸酸化钡离子反应生成白色沉淀；氯离子和硝酸酸化的银离子反应生成白色沉淀，但是要注意排除CO32-和SO42-的干扰．
解答 解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，
故答案为：加水搅拌（或溶解）；
（2）在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解，在过滤操作中，可以用玻璃棒来引流，在蒸发结晶操作中，用玻璃棒来搅拌，使得受热均匀（防止液体飞溅），
故答案为：①②③⑤；
（3）①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子，故答案为：产生大量气泡；CO32-；
②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子，
故答案为：足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液；白色沉淀；
③先加入足量Ba（NO3）2溶液，根据是否出现沉淀来排除CO32-和SO42-的干扰，再向滤液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，故答案为：白色沉淀；（硝酸酸化的）AgNO3；排除CO32-和SO42-的干扰．
点评 本题考查离子的检验、分离提纯题、离子反应的应用等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
18．某小组用如图装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 盐桥中的电解质不可以用KCl | |
| B． | 闭合K，Pt电极上发生的反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O | |
| C． | 导线中流过0.5mol e-时，加入12.4g CuCO3，CuSO4溶液可恢复原组成 | |
| D． | 闭合K，整个电路中电流的流向为：Ag电极→Pt电极→石墨电极→Fe电极→Ag电极 |
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
3．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（ ）
| A． | 加入氯化钡溶液不产生沉淀，再加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl- | |
| B． | 先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42- | |
| C． | 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+ | |
| D． | 加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32- |
13．下列排序不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：钠＞硫＞氯 | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | |
| C． | 最高正化合价：氯＞硫＞磷 | |
| D． | 热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢 |
17．某种常见合金钢的合金元素主要是铬和镍，加入铬和镍的作用是（ ）
| A． | 增加抗腐蚀能力 | B． | 增加强度 | C． | 降低熔点 | D． | 增加延展性 |
$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH，RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
，1molA和足量的H2反应最多消耗掉H2的物质的量为1mol．
．
．