Question

将5.3克碳酸钠溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？Na⁺浓度是多少？加浓度为2mol/L的盐酸多少mL能将这些碳酸钠恰好完全反应？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：根据n=

m

M

计算碳酸钠的物质的量，根据c=

n

V

计算碳酸钠物质的量浓度，溶液中钠离子浓度为碳酸钠的2倍．碳酸钠与盐酸发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据方程式计算需要HCl的物质的量，再根据V=

n

c

计算需要盐酸的体积．

解答： 解：5.3g碳酸钠的物质的量为

5.3g

106g/mol

=0.05mol，溶于水配成500mL溶液，碳酸钠的物质的量浓度为

0.05mol

0.5L

=0.1mol/L，溶液中钠离子物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，
由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知需要HCl的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，需要盐酸的体积为

0.1mol

2mol/L

=0.05L=50mL，
答：碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol/L，溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，需要盐酸的体积50mL．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．