Question

1．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，下列说法错误的是（　　）

• A． 负极是铝失电子被氧化
• B． 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
• C． 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
• D． 该电池通常只需更换铝板就可继续使用

Answer 1

分析 根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，结合原电池的工作原理解答该题．

解答 解：A．铝失电子作负极，被氧化，故A正确；
B．电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故B错误；
C．铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；
D．Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．