题目内容

4．下列有关除杂的实验操作不合理的是（　　）
A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg（OH）2并过滤
B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤
C．除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

分析 A．FeCl3易水解生成氢氧化铁；
B．加入AgCl，易转化生成溶解度更小的Ag2S沉淀；
C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；
D．如氯化钙过量，引入新杂质．

解答 解：A．FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故A正确；
B．加入AgCl，易转化生成溶解度更小的Ag2S沉淀，可除去杂质，故B正确；
C．二氧化硅与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，可用于除杂，故C正确；
D．如氯化钙过量，引入新杂质，应加入适量，故D错误．
故选D．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，题目侧重学生的分析能力和实验能力的考查，从难溶电解质的溶解平衡的角度沉淀的转化，难度不大，注意把握物质的性质．

练习册系列答案
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14．常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示．下列结论正确的是（　　）
A．酸B比酸A的电离度大B．A为弱酸，B为强酸
C．酸B的物质的量浓度比A的小D．A酸比B酸易电离
15．如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由X受热分解生成的A、B、C的物质的量之比为1：1：1．

（1）写出下列各物质的化学式：D：O2；F：NO2．
（2）写出X分解为A、B、C的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O+CO2↑．
（3）写出G→E变化的离子方程式3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
12．氨水的物质的量比为0.25，而它的摩尔分数应为（　　）
A．0.15B．0.20C．0.25D．0.30
19．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）
（1）用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（2）用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（3）用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的$\frac{2}{3}$处，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（4）用NO2和O2按4：1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{28}$mol/L．
4．下列说法中正确的是（　　）
A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-
B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．碱性氧化物均属于金属氧化物
11．下列电离方程式不正确的是（　　）
A．H2SO4═2H++SO42-B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．Na2CO3═Na2++CO32-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
8．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
请回答下列问题．
（1）H2Y2的电子式为，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
（3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的正极，其电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-．．
9．在pH都等于5的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为A mol•L-1与B mol•L-1，则A和B的关系为（　　）
A．A＞BB．A=10-4BC．B=10-4AD．A=B

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