Question

10．反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）

• A． 用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
• B． 用C表示的反应速率是0.2 mol/（L•s）
• C． 2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
• D． 2 min内，用B和C表示的反应速率之比为2：3

Answer 1

分析 A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，计算B的反应速率，反应速率之比等于化学方程式计量数之比；
B．根据v（C）=$\frac{△c（C）}{△t}$计算；
C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；
D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比．

解答 解：A．经2min，B的浓度减少了0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L•min），v（A）=$\frac{4}{3}$v（B）=$\frac{4}{3}$×0.3mol/（L•min）=0.4 mol/（L•min），故A正确；
B．用C表示的反应速率是v（C）=$\frac{2}{3}$×0.3mol/（L•min）=0.2 mol/（L•min），故B错误；
C.2 min末的反应速率是即时速率，不是平均速率，故C错误；
D.2 min内，用B和C表示的反应速率之比=0.3mol/（L•min）：0.2 mol/（L•min）=3：2，故D错误；
故选A．

点评 本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，题目难度不大，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率．