下列有关如图所示原电池装置描述正确的是( )A．石墨电极作负极B．铁片上的反应:Fe-2e-=Fe2+C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列有关如图所示原电池装置描述正确的是（　　）

	A．	石墨电极作负极
	B．	铁片上的反应：Fe-2e^-=Fe²⁺
	C．	铁电极附近溶液中氢离子浓度增大
	D．	电子由石墨电极通过导线流向铁电极

分析在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，石墨作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，以此解答．

解答解：A、在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，石墨作正极，故A错误；
B、铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，即Fe-2e^-=Fe²⁺，故B正确；
C、石墨作正极，氢离子移向正极石墨上得电子发生还原反应，故C错误；
D、电子从负极沿导线流向正极，即从铁流向石墨，故D错误．
故选B．

点评本题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意把握原电池的组成以及工作原理，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

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7．

2015年我国科学家屠呦呦因发现青蒿素-一种用于治疗疟疾的药物，对人类的生命健康贡献突出而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素结构如图所示．已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）

	A．	青蒿素能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
	B．	青蒿素分子有7个手性碳原子
	C．	青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应
	D．	青蒿素是脂溶性的

19．下列关于乙烯（CH₂=CH₂）的说法正确的（　　）

	A．	乙烯分子有1个δ键，1个π键
	B．	乙烯分子中2个碳原子都是sp³杂化
	C．	乙烯分子存在非极性键
	D．	乙烯分子中所有原子都在同一直线上

16．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（　　）

	A．	向稀硝酸中加入铁粉
	B．	向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液
	C．	向NaOH溶液中通入CO₂气体
	D．	向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液

3．甲烷的电子式为

，碳氢键之间键角为109°28′．甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成5种产物．产物中CCl₄常用作灭火剂．试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：CHBr₃+Br₂$\stackrel{光照}{→}$CBr₄+HBr．

13．从明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO₄）₂•12H₂O]+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固体混合物　　B．降低温度 C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发结晶．
（4）步骤③电解的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970°C电解}$4Al+3O₂↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO₂（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂ 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H₂SO₄质量为$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$或$\frac{216a}{b}$吨．

20．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的NaOH（Na₂CO₃）溶液，因为反应必须在碱性条件下发生．
（2）写出甲酸与银氨溶液反应的化学方程式：HCOOH+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑+H₂O
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作BCDE（写字母）：
A、用洁净的试管；
B、在浓度为2%的NH₃•H₂O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
C、用前几天配制好的银氨溶液；
D、反应过程中，振荡试管使之充分反应．
E、用小火对试管直接加热；
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（就酯化反应请回答下列问题）

（4）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式HCOOH+CH₃OH

HCOOCH₃+H₂O
（5）在甲装置和乙装置中选择哪套更好？乙，原因是冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染；
（6）实验过程中选用的药品及试剂除浓H₂SO₄、甲醇、甲酸外，还需要的一种药品饱和碳酸钠溶液．
（7）乙装置中长导管A的作用是冷凝回流．

17．下列说法或表示正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
	B．	由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol^-1可知单质B比单质A稳定
	C．	稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
	D．	在101 kPa时，H₂燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1

18．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出
	B．	Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失
	C．	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
	D．	NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

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