题目内容

7．2015年我国科学家屠呦呦因发现青蒿素-一种用于治疗疟疾的药物，对人类的生命健康贡献突出而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素结构如图所示．已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
A．青蒿素能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
B．青蒿素分子有7个手性碳原子
C．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应
D．青蒿素是脂溶性的

分析 可根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，分子中含有-O-O-键，具有强氧化性，含有-COO-，可发生水解反应，能够与氢氧化钠溶液反应；含有较多憎水基，难溶于水，为脂溶性物质；不含羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应，据此进行解答．

解答 解：A．青蒿素分子中不存在羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应，故A错误；
B．碳原子连接4个不同的原子或原子团为手性碳原子，如图所示，青蒿素分子中含有7个手性碳原子，故B正确；
C．分子中含有酯基，可与氢氧化钠反应，故C正确；
D．青蒿素分子中含有酯基，难溶于水，易溶于有机物，属于脂溶性的，故D正确；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质，易错点为B，明确手性碳原子的概念为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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17．为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大（注CxHy为可燃烧的有机物）．机动车尾气污染物的含量与空/燃比 （空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．空/燃比的增大使氧气的浓度增大，因而CO、CxHy的含量会慢慢变小
B．当空/燃比达到15后由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，故NOx减少
C．空/燃比的增大，燃烧产生的高温及火花塞放电能促使空气中的氮气与氧气直接生成NO2
D．在机动车尾气出口处使用催化剂能将CO、NOx转化为无害的N2和CO2
18．某有机化合物只含碳、氢、氧三种元素．只含一个氧原子，且氧的质量分数为27.59% 其完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，且能发生银镜反应．
（1）写出该分子结构简式CH3CH2CHO
（2）写出该银镜反应CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）116克该有机化合物与银氨溶液最多生成432  克银
（4）写出一种其同分异构体（要含羟基且无双键）的结构简式．
15．在常温常压下，取下列四种有机物个1mol分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
A．CH4B．C2H5OHC．C3H8OD．C3H8O2
2．1-乙炔基-1-环己醇可用作加成型硅橡胶储存稳定剂、硅氢加成反应抑制剂，还可用作油墨、油漆以及涂料的催干剂等，其结构如图所示：将干燥的乙炔通入液氨中，同时加入钠，并滴加环己酮（　　），若原料完全反应生成1-乙炔基-1-环己醇，则乙炔与环己酮的质量之比应是（　　）
A．1：1B．1：2C．13：49D．24：49
3．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．
【查阅资料】CaO2与Na2O2具有相似的化学性质．
【提出问题】当CaO2投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
【进行猜想】甲同学认为，生成氧化钙和氧气；一同学认为，生成氢氧化钙和氧气．
（1）甲同学的猜想明显是错误的，其理由是氧化钙能与水反应，在溶液中不能存在（或CaO+H2O=Ca（OH）2）．
（2）写出一同学猜想发生反应的化学方程式2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
【实验验证】
（3）一同学设计如下实验：取少量CaO2放入试管中，加足量水充分反应，待没有气体逸出时，滴加几滴酚酞，观察到溶液变红，则证明有氢氧化钙生成．乙同学发现红色很快褪去了．他通过查阅资料了解到还生成了一种曾经学习过的物质，请你猜测该物质是H2O2．
（4）请你利用如图所示装置设计实验予以证明．
X中CaO2与水充分反应后的溶液，Y中的固体物质为MnO2．打开分液漏斗活塞，使X中溶液滴下，滴入溶液产生气体，将带火星的木条靠近导管口Z处，若木条复燃（补充完后续试验的操作、现象），则证明你的猜测合理．
10．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）．（至少写出一个措施）
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，过滤时洗涤沉淀的操作是沿着玻璃棒向过滤器注入蒸馏水浸没沉淀，水自然流下，重复2～3次．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．调节pH所用X可以选用AB．
A．ZnO         B．ZnCO3      C．H2SO4      D．HNO3
检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名称是冷却结晶．
7．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）
A．2 mol  N2B．含NA个分子的Cl2
C．标准状况下11.2 L的CH4D．6 g H2 （H2摩尔质量为2 g•mol-1）
8．下列有关如图所示原电池装置描述正确的是（　　）
A．石墨电极作负极
B．铁片上的反应：Fe-2e-=Fe2+
C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大
D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极

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