题目内容
4．（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在共价键又存在离子键的是④，不存在化学键的是①．（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
分析 （1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答；
（2）先判断化学键是否被破坏，然后根据题意选择选项．化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离．
解答 解：①Ne中不存在化学键，只含分子间作用力；②H2O中只含共价键；③NH3中只含共价键；④KOH中既含离子键和共价键；⑤Na2O中只含离子键，
则只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在离子键和共价键的是④，不存在化学键的是①，
故答案为：②③；⑤；④；①；
（2）①碘的升华，只是状态的变化，化学键没被破坏；
②烧碱熔化，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；
③氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；
④氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；
⑤氧气溶于水，共价键没被破坏；
⑥氯化铵受热分解，既有离子键被破坏又有共价键被破坏；
故答案为：①⑤；②③；④；⑥．
点评 本题考查化学键的相关知识，学生注意：1、化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离；2、稀有气体是单原子分子，它们没有化学键只存在分子间作用力；比较容易．
练习册系列答案
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14．下列叙述正确的是（ ）
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19．下列化学用语表述正确的是（ ）
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9．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，“氢化油”呈液态 | |
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现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
（1）你认为该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
（2）就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是CD．
A．c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2c （CO32-）+2c （HCO3-）+2c （H2CO3）
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | 1.77×10-5 |
（1）你认为该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
（2）就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是CD．
A．c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2c （CO32-）+2c （HCO3-）+2c （H2CO3）
13．已知反应A+B?C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
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