题目内容
14．下列叙述正确的是（ ）| A． | 0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） | |
| B． | 常温下，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c（H+）不相等 | |
| C． | 常温下将浓度为0.1 mol•L-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$的值始终保持增大 | |
| D． | 常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Fe（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ |
分析 A．NaHB溶液pH=4，说明HB-电离大于水解程度；
B．水中存在H2O?H++OH-，等浓度H+或OH-对水的电离程度影响相同；
C．常温下将浓度为0.1 mol•L-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中n（H+）增大，n（HF）减小，且$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（HF）}$；
D．NH4Fe（SO4）2 中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，相互抑制．
解答 解：A．NaHB溶液pH=4，说明HB-电离大于水解程度，则c（B2-）＞c（H2B），故A错误；
B．pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，氢离子、氢氧根离子浓度相等，水中存在H2O?H++OH-，等浓度H+或OH-对水的电离程度影响相同，则四种溶液中由水电离出的c（H+）相等，故B错误；
C．常温下将浓度为0.1 mol•L-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中n（H+）增大，n（HF）减小，则$\frac{n（{H}^{+}）}{n（HF）}$增大，又$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（HF）}$，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$的值始终保持增大，故C正确；
D．NH4Fe（SO4）2 中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，相互抑制c（NH4+）①＞②，故D错误．
故选D．
点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，题目难度中等，明确弱电解质的电离以及盐的水解原理及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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