Question

（1）①液氨   ②四氧化三铁   ③氯水   ④NaCl   ⑤SO₂   ⑥盐酸   ⑦硫酸  ⑧酒精溶液   ⑨铜    ⑩冰醋酸
上述物质中属于电解质的是

 

；能导电的是

 

；属于强电解质的是

 

；
属于非电解质的是

 

．
（2）在标准状况下 a．6.72LCH₄气体  b．3.01×10²³个HCl气体分子 c．13.6gH₂S气体 d．0.2molNH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）．
①四种气体的物质的量

 

；
②标准状况下四种气体的密度

 

；
③四种气体的质量

 

．
（3）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H₂的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO₂气体，为使天平平衡，应在托盘天平的

 

边托盘上放置

 

 g砝码．
（4）将10g复盐CuSO₄?x（NH₄）₂SO₄?yH₂O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知复盐中SO₄^2-的质量分数为48%，则x=

 

，y=

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,电解质与非电解质

专题：

分析：（1）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的电解质是强电解质；
（2））①利用n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

来计算物质的量，并利用体积与物质的量成正比来解答；
（3）同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和H₂按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为

30+2

2

=16，而SO₂的相对分子质量为64，则相同体积SO₂的与NO和H₂的混合气体的质量为4：1，以此解答该题；
（4）根据复盐中SO₄^2-的质量分数为48%，计算出含有的硫酸根离子的物质的量，然后根据10g复盐分解生成的氨气的物质的量计算出铵离子的物质的量，从而计算出铵离子与硫酸根离子数目之比；再根据计算出的x与计算出复盐的物质的量及y．

解答： 解：（1）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以②四氧化三铁④NaCl⑦硫酸⑩冰醋酸是电解质；
⑨铜中有自由电子，所以能导电，③氯水⑥盐酸中有自由移动的离子，所以能导电；
②四氧化三铁在熔融状态下完全电离，④NaCl⑦硫酸在水溶液里完全电离，属于强电解质；
非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以①液氨⑤SO₂是非电解质；
故答案为：②④⑦⑩；③⑥⑨；②④⑦；①⑤；
（2）由在标准状况下a.6.72L CH₄气体 b.3.01×10²³个HCl气体分子 c.13.6g H₂S气体 d.0.2molNH₃，
CH₄气体的物质的量为

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，HCl气体的物质的量为

3.01×1023

6.02×1023

=0.5mol，
H₂S气体的物质的量为

13.6g

34g/mol

=0.4mol，NH₃的物质的量为0.2mol，
①0.5＞0.4＞0.3＞0.2，则四种气体的物质的量为b＞c＞a＞d；
故答案为：b＞c＞a＞d；
②各物质的摩尔质量分别为aCH₄ 为16g/molbHCl为36.5g/mol cH₂S 为34g/moldNH₃为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度b＞c＞d＞a；
故答案为：b＞c＞d＞a；
③CH₄气体的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，H₂S的质量为13.6g，NH₃的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，则四种气体的质量为b＞c＞a＞d；
故答案为：b＞c＞a＞d．
（3）同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和H₂按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为

30+2

2

=16，而SO₂的相对分子质量为64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为n，则盛满以相同物质的量混合的NO和H₂的混合气体后，气体的质量为16n=Q，n=

Q

16

，当充满SO₂气体时，气体的质量为：m=64n=64×

Q

16

=4Q，容器的总质量为M+4Q；
故答案为：右；M+4Q；　
（4）：硫酸根离子的物质的量为：

10g×48%

96g/mol

=0.05mol，
氢氧化钠中和的硫酸中氢离子的物质的量为：2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，
与NH₃反应的H⁺的物质的量为：0.1L×0.5mol×2-0.05mol=0.05mol，
所以：n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）=0.05：0.05=1：1，
即：2x：（x+1）=1：1，
解得：x=1，复盐的化学式为CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?yH₂O，根据硫酸根离子的物质的量可知，10g该复盐的物质的量为：

0.05

1+1

mol=0.025mol，
所以该复盐的摩尔质量为：M（复盐）=10g÷0.025mol=400g?mol^-1，
所以18y+64+96×2+18×2=400，解得：y=6，
故答案为：1；6．

点评：本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，复盐化学式的确定等，题目难度中等．