题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液滴加过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++H2O |
| B、硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O |
| C、向氢氧化铁胶体中滴加足量HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O |
| D、向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氢氧化铝不溶于弱碱，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B、列式和氢氧化钡反应，离子需符合化学式组成比；
C、碘化氢具有还原性被铁离子氧化为单质碘；
D、二氧化碳和氯化钙溶液不反应．
B、列式和氢氧化钡反应，离子需符合化学式组成比；
C、碘化氢具有还原性被铁离子氧化为单质碘；
D、二氧化碳和氯化钙溶液不反应．
解答：
解：A、氢氧化铝不溶于弱碱，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵．反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B、硫酸和氢氧化钡反应，离子需符合化学式组成比，离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、碘化氢具有还原性被铁离子氧化为单质碘，2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C正确；
D、生成的碳酸钙和盐酸反应，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，故D错误；
故选C．
B、硫酸和氢氧化钡反应，离子需符合化学式组成比，离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、碘化氢具有还原性被铁离子氧化为单质碘，2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C正确；
D、生成的碳酸钙和盐酸反应，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是氧化还原反应产物的分析判断，氢氧化铝是两性氢氧化物不能溶于弱酸弱碱，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
海洋是个巨大的资源宝库，蕴含的元素有80多种，从海水中可以提取食盐、溴、镁、碘等多种物质．地球上99%以上的元素X蕴藏在大海中，海水中总储量高达1×1014t，因此被称作“海洋元素”．“海洋元素”X是（ ）
| A、Na | B、Cl | C、Br | D、Mg |
下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
| A、升高温度，水的电离平衡常数增大 |
| B、1mol/L的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=1mol/L |
| C、常温时，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液相比，前者的c（Ag+）大 |
| D、在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，能促进醋酸的电离 |
微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：微粒甲
离子乙
微粒，微粒甲不可能是（ ）
| OH- |
| H+ |
| A、CO2 |
| B、NH4+ |
| C、Al3+ |
| D、Fe2O3 |
下列氧化还原反应不是发生在同一元素间的是（ ）
| A、Cl2+H2O═HCl+HClO |
| B、KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O |
| C、2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl |
| D、2H2O2═2H2O+O2↑ |
将乙酸（其中的氧都18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应．下叙述不正确的是（ ）
| A、生成是水分子中含有18O |
| B、生成的乙酸乙酯相对分子质量为88 |
| C、生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90 |
| D、此反应是有限度的 |