题目内容

将8.7g MnO2粉末与含14.6gHCl的浓盐酸共热，完全反应后，生成的氯气体积（标准状况）（　　）
A、等于4.48L
B、等于2.24L
C、介于2.24～4.48L
D、小于2.24L
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,化学方程式的有关计算
专题：
分析：发生MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=
8.7g
87g/mol
=0.1mol，若完全反应生成氯气0.1mol；n（HCl）=
14.6g
36.5g/mol
=0.4mol，若完全反应生成氯气0.1mol，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，以此来解答．
解答： 解：n（MnO2）=
8.7g
87g/mol
=0.1mol，n（HCl）=
14.6g
36.5g/mol
=0.4mol，
由MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，若恰好完全反应生成氯气为0.1mol，
但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成氯气小于0.1mol，
生成的氯气体积（标准状况）小于0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故选D．
点评：本题考查氯气的制备及化学反应的计算，为高频考点，把握稀盐酸与二氧化锰不反应为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A
 
、B
 
、乙
 

（2）写出反应①的化学方程式：
 

（3）写出反应⑥的离子方程式：
 

（4）实验室里乙的尾气常常用
 
溶液吸收．
某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验，回答下列问题：

（1）写出A装置（图1）中玻璃仪器的名称：酒精灯、
 
、
 
．
（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式
 
．
（3）C中的现象是
 
，E装置的作用是
 
．
（4）某学生按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g．请你计算原样品中Na2SO3的纯度为
 
（精确到0.1%）．
（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃
 
处酒精灯（填装置字母）．
下列用品的成分及对应用途，不正确的是（　　）
用品
有效Ca（ClO）2Na2CO3Al（OH）3做抗氧化剂
用途做消毒剂做发酵粉做抗酸药Fe
ABCD
A、AB、BC、CD、D
化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到．其中甲烷可发生以下两个反应：
（1）CH4（g）+
1
2
O2（g）=2H2（g）+CO（g）；△H=-36kJ/mol
（2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol
下列化学反应方程式中，反应热为零的是（　　）
A、7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）=7CO（g）+15H2（g）
B、5CH4（g）+2O2（g）+H2O（g）=5CO（g）+11H2（g）
C、4CH4（g）+O2（g）+2H2O（g）=4CO（g）+10H2（g）
D、3CH4（g）+O2（g）+H2O（g）=3CO（g）+7H2（g）
如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
ABCD
 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C		 ①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：		 ①由C、H、O两种元素组成；
 ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
③能与D反应生成相对分子质量为100的酯E		  ①由C、H、O两种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
（1）写出与A互为同系物且比A多一个碳原子的有机物在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式
 
．
（2）B具有的性质是
 
（填序号）；①无色无味液体；②有毒；③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应；写出浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
 
．
（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯E，该反应类型为
 
；其化学反应方程式为：
 
．请写出所有满足下列条件的E的同分异构体结构简式：
 
．
Ⅰ．分子中不含有支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色Ⅱ．能与NaHCO3溶液发生反应．
甲同学用如图所示的装置制取氯化铁，A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰），B中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢．D管中放置有铁粉，氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾．试完成下列问题：
（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为
 
．
（2）气体通过容器C的目的是
 

（3）石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是
 

（4）球形干燥管E中碱石灰的作用是
 

（5）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是
 

（6）乙同学认为甲同学装置中的B可以不用，将A与C直接相连就行了．
丙同学认为乙同学这样做，可能引起爆炸，而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁．丙同学为了验证自己的猜想是正确的，取了乙同学制取的氧化铁固体少量加入试管中，并加入稀硝酸，观察到液面上面出现红棕色，而且红棕色渐渐上移，最后只在试管口可观察到红棕色，试管内气体无色．由此丙同学认为乙同学制取的氯化铁固体中含有氯化亚铁．
你认为丙同学所说的爆炸可能原因是
 
；你认为丙同学用稀硝酸而不用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁的存在的原因是
 
．
（1）某有机物标准状况下的蒸气密度为1.435g/L，该有机物的式量为：
 
；将该有机物6.4g充分燃烧后只生成0.2mol二氧化碳和7.2g水．则该有机物的结构简式为
 
．
（2）某有机物CxHyOz完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的x倍，生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1．该有机物分子中x、y、z的关系是
 
．
下列反应方程式正确的是 （　　）
A、CuSO4 溶液中加入过量稀氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
B、向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
C、工业制取粗硅的化学方程式为：C+SiO2
 高温 
.
 
 Si+CO2↑
D、Fe（OH）2 溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

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