Question

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

 

．
（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为

 

；
（3）反应开始至5min，正反应速率逐渐

 

；逆反应速率逐渐

 

，5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的

 

；
A．正逆反应都停止了    
B．正反应速率为零
C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．逆反应速率为零
（4）下列措施能使正反应速率增大的是

 

A．升高温度   B．降低温度C．增大Y的浓度     D．减少Z的浓度．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：（1）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（3）浓度越大，反应速率越大，浓度变小，反应速率变小，当达到平衡状态时，各组分量不再改变；
（4）升高温度，正逆反应速率均增大，增大组分浓度，反应速率增大．

解答： 解：（1）从曲线的变化趋势可以看出，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第5分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.6 mol、0.2 mol，Z的生成的物质的量为0.4 mol，因此三者比例为3：1：2，
物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（2）Z的平均反应速率v=

△c

△t

=

0.5mol-0.1mol 2L

5min

=0.04mol/（L?min），
故答案为：0.04mol/（L?min）；
（3）反应开始至5min，反应物X、Y的物质的量减小，生成物Z的物质的量增加，故正反应速率逐渐减小；逆反应速率逐渐增大，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分量不再改变，
故答案为：减小；增大；C；
（4）A．升高温度，正逆反应速率均增大，故A正确；
B．降低温度，正逆反应速率均减小，故B错误；
C．增大Y的浓度，正反应速率增大，故C正确；
D．减少Z的浓度，平衡向正反应方向移动，但正逆反应速率减小，故D错误．
故答案为：AC．

点评：本题考查物质的量随时间的变化曲线，题目难度不大，本题注意化学方程式的判断方法和反应速率的影响因素判断．