题目内容

LiAlH4的化学键类型有
 
考点:化学键
专题:化学键与晶体结构
分析:LiAlH4中Li+与[AlH4]-存在离子键,再结合[AlH4]-中的化学键分析.
解答: 解:LiAlH4中Li+与[AlH4]-存在离子键,[AlH4]-中Al与H存在共价键,其中AlH3与H+通过配位键结合形成[AlH4]-,所以LiAlH4的化学键类型有离子键、共价键、配位键.
故答案为:离子键、共价键、配位键.
点评:本题考查了化学键,明确微粒之间的结合方式是解题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO (g)
 催化剂 
.
 
2CO2 (g)+N2 (g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示.据此判断:

①该反应的△H
 
0(选填“>”、“<”).
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表 面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2,在图1中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.
(2)已知:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-a kJ?mol-1.
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:
温度(℃)250300350
   K2.041    0.2700.012  
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4mol?L-1、c(H2)=0.4mol?L-1、c(CH3OH)=0.8mol?L-1,则此时v
 
v(填“>”、“<”或“=”).
②某温度下,在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
时间(min)51015202530
压强比(P/P0.980.900.800.700.700.70
达到平衡时CO的转化率为
 

(3)氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产.用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定图2曲线如下:
请指出盐酸滴定氨水的曲线为
 
(填A、B),请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
 

(4)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视.它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势.氨在燃烧实验验中相关的反应有:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H3
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1=
 

(5)美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置为用铂作为电极,加入电解质溶液中,其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O.写出该燃料电池的正极反应式
 

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