题目内容

下列分离方法中存在问题的是(  )
A、用蒸馏的方法分离酒精和水的混合溶液
B、用乙醇萃取碘水中的碘
C、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
D、按溶解、过滤、蒸发的顺序分离碳酸钙和氯化钠的混合物
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题:
分析:A.酒精和水沸点不同;
B.乙醇与水混溶;
C.泥沙不能透过滤纸;
D.碳酸钙不溶于水,可用过滤的方法分离,用蒸发的方法得到食盐.
解答: 解:A.酒精和水沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故A正确;
B.乙醇与水混溶,不能用于萃取剂,故B错误;
C.泥沙不溶于水,不能透过滤纸,可用过滤的方法分离,故C正确;
D.碳酸钙不溶于水,可用过滤的方法分离,用蒸发的方法得到食盐,碳酸钙和氯化钠的混合物,可用溶解、过滤、蒸发的顺序分离,故D正确.
故选B.
点评:本题综合考查物质的分离、提纯,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同以及分离操作的原理、方法,难度不大.
练习册系列答案
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(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO (g)
 催化剂 
.
 
2CO2 (g)+N2 (g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示.据此判断:

①该反应的△H
 
0(选填“>”、“<”).
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表 面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2,在图1中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.
(2)已知:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-a kJ?mol-1.
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:
温度(℃)250300350
   K2.041    0.2700.012  
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4mol?L-1、c(H2)=0.4mol?L-1、c(CH3OH)=0.8mol?L-1,则此时v
 
v(填“>”、“<”或“=”).
②某温度下,在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
时间(min)51015202530
压强比(P/P0.980.900.800.700.700.70
达到平衡时CO的转化率为
 

(3)氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产.用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定图2曲线如下:
请指出盐酸滴定氨水的曲线为
 
(填A、B),请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
 

(4)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视.它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势.氨在燃烧实验验中相关的反应有:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H3
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1=
 

(5)美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置为用铂作为电极,加入电解质溶液中,其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O.写出该燃料电池的正极反应式
 

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