题目内容
下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）
A．不能使溴水褪色 B．可以在空气中燃烧
C．与Cl2发生取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
D
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
(1)A的化学式是 ，装置III中A在 极区产生。
(2)II中反应的离子方程式是 。
(3)通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是 。
(4)为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是 (填字母编号)。
a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
(5)常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1．0710-2mol·L-1，II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中= 。
(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成铜3．2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
下列过程需要通电才能进行的是
① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀
A．① ② B．② ④ C．② ③ D．② ③ ④
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是( ) A．通CO的一极是电池的正极，
B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用
C．负极反应式：O2+2CO2+4e－==2CO32－
D．该电池工作过程中有蓝色火焰产生
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
(1) 写出X在周期表中的位置 。
(2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性 （填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)。
(3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）已知25℃时，2.3gC2H5OH(l)在足量的W单质充分反应后恢复原状，放出68.34kJ热量， 则该反应的热化学方程式：
（5）已知N2(g)+2O2(g)===2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼( N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。
在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3︰2的化合物是
快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图，下列说法错误的是 ( )
A．多巴胺分子式为C8H11NO2。
B．多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应。
C．和溴水反应时，1 mol多巴胺可以消耗6 mol溴单质。
D．多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应。
下列叙述正确的是（ ）
A．越难失电子的元素得电子能力一定越强
B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键
已知：①相同温度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg(OH)2：0.0009g/100g 水；
②时，亚磷酸（，二元酸）的，；
草酸（）的，
③相同条件下电离出S2-的能力：,以下离子方程式错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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10-2mol·L-1，II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中
= 。
（5）已知N2(g)+2O2(g)===2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼( N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。
时，亚磷酸（
，二元酸）的
，
；
）的
，
,以下离子方程式错误的是（ ）
