题目内容


下列过程需要通电才能进行的是                                     

  ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

A．① ②            B．② ④          C．② ③         D．② ③ ④


C


练习册系列答案
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下述实验能达到预期目的的是（     ）

实验内容

实验目的

①

分别测定0.01mol/L的HCl和H2S的c(H+)

比较氯和硫的非金属性强弱

②

混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

除去CO2中少量的SO2

③

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2具有氧化性

④

将硫酸铜晶体分别放入浓硫酸和稀硫酸中

鉴别浓硫酸和稀硫酸

A．②④              B．①③             C．①②             D．①④

下列说法中正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．离子化合物中可能有共价键，共价化合物中肯定没有离子键

C．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

D．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子

    (1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中，加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可观察到____________，此反应的离子方程式为_____________________。

    将此混合液过滤，滤渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________________________，反应的离子方程式为_____________________。

(2)对于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为_____________________。

(3)下列说法不正确的是________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

E．用OH－除去溶液中的Mg2＋比用CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是______。

A. KMnO4      　 B. H2O2   　　  C. Cl2 水  　　    D. HNO3   

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO         D. Cu(OH)2

将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

     A（g）＋B（g） C（g）＋D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b

     所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（    ）

A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225 mol·L－1·s－1

B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行

D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

             


下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．灼热的炭与CO2反应                 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C． 铝片与稀硫酸反应                 D．甲烷在O2中的燃烧

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

  A．H3BO3的酸性比H2CO3的强          B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强

C．硒化氢比硫化氢稳定               D．若Xm+ 和Yn- 核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-8

下列化学性质中，烷烃不具备的是（     ）

A．不能使溴水褪色           B．可以在空气中燃烧

C．与Cl2发生取代反应        D．能使酸性KMnO4溶液褪色

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：

（1）YW2的电子式                  ；Z的氢化物结构式为                  ；写出U元素在周期表中的位置               。

（2）原子半径：U      V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U       V。

（3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                             。

（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于                 (填“离子”或“共价”)化合物。

（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：

                                                。

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