Question

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

          

(1) 写出X在周期表中的位置      。

(2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性       （填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是        (写化学式)。

 (3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是    。

（4）已知25℃时，2.3gC₂H₅OH(l)在足量的W单质充分反应后恢复原状，放出68.34kJ热量，                   则该反应的热化学方程式：                              

（5）已知N₂(g)+2O₂(g)===2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O (g)；△H=—534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼( N₂H₄)与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。

Answer 1

(1) 第三周期 IA  (2) 弱，HCl

(3) Cl₂+SO₂+2H₂O==2HCl+H₂SO₄

(4)C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(l);△H=-1366.8 kJ·mol^-1，