下列叙述正确的是 A．越难失电子的元素得电子能力一定越强 B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D．离子化合物中可以含有共价键.共价化合物可以含有离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是（）

A．越难失电子的元素得电子能力一定越强

B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键

练习册系列答案

相关题目

(1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中，加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液，可观察到____________，此反应的离子方程式为_____________________。

将此混合液过滤，滤渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________________________，反应的离子方程式为_____________________。

(2)对于Ag₂S(s)2Ag^＋(aq)＋S²^－(aq)，其K_sp的表达式为_____________________。

(3)下列说法不正确的是________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．对于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq) Al³^＋＋3OH^－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

E．用OH^－除去溶液中的Mg²^＋比用CO效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

（4）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是______。

A. KMnO₄ 　 B. H₂O₂ 　　 C. Cl₂ 水　　 D. HNO₃

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂

下列化学性质中，烷烃不具备的是（）

A．不能使溴水褪色 B．可以在空气中燃烧

C．与Cl₂发生取代反应 D．能使酸性KMnO₄溶液褪色

(1)按系统命名法命名．

①有机物的名称是。

(2)写出下列各种有机物的结构简式

①2，3-二甲基-4-乙基已烷；

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃；

③的同分异构体中具有“手性碳原子”的有种，写出其中一种的名称。

下列叙述正确的是

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述II
A	干燥的Cl₂通入品红溶液中，品红褪色	干燥的Cl₂具有漂白性
B	NH₄Cl受热易分解	用加热法除去 NaCl中的NH₄Cl
C	Na₂O₂使酚酞溶液变红	Na₂O₂使品红溶液褪色
D	CaCO₃难溶于水	CO₂通入CaCl₂溶液中产生白色沉淀

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：

（1）YW₂的电子式；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置。

（2）原子半径：U V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U V。

（3）写出UW₂与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。

（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。

（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：

。

铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：

Pb+SO₄²^―–2e^―＝PbSO₄①

PbO₂+4H⁺+SO₄²^―+2e^―＝PbSO₄+2H₂O ②

下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：（　　）

A．①式表示负极反应，②式表示正极反应

B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低

C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO₂

D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO₄²^―–2e^―＝PbSO₄

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：

（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填字母）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）

① 降低温度：

②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：

③ 增大容器的体积：

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