Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如表：

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同．	D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同	A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体	E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强

试回答以下问题：
（1）B在周期表中的位置是

 

，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）．
（2）写出DaB与甲反应所得溶液呈

 

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）

 

．
（3）写出丙的电子式为

 

；并说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用化学方程式表示）

 

．
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．
I．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有

 

．
A．氢碘酸和淀粉的混合液    B．A斟03溶液    C．稀硫酸
Ⅱ．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式

 

．
Ⅲ．泡菜含有多种维生素和无机盐，但也含有丁．一般情况下，当人体一次性摄取300～500mg丁时，就会引起中毒．某学习小组用碘量法测定泡菜中丁的含量．已知：
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的有毒无机盐都转化为丁．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL该滤液与过量的稀硫酸和碘化钾的混合溶液反应，再选用合适的指示剂，用Na₂S₂O₃溶液进行滴定，共消耗0.050mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.00mL．请回答下列问题：
①有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻丁的危害．主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，这说明维生素C具有

 

性．
②通过计算判断某人一次食入0.125kg这种泡菜是否会引起中毒，原因是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，
D单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D是Na元素；
A室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A是H元素；
D₃B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，B显-3价，且阴阳离子电子层结构相同，所以B是N元素；
A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序数大于B小于C，所以C是O元素，乙是双氧水；
E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，则丙的相对分子质量是87，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强，则丙是Cl₂O．

解答： 解：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，
D单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D是Na元素；
A室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A是H元素；
D₃B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，B显-3价，且阴阳离子电子层结构相同，所以B是N元素；
A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序数大于B小于C，所以C是O元素，乙是双氧水；
E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，则丙的相对分子质量是87，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强，则丙是Cl₂O，
（1）B原子核外有两个电子层，最外层有5个电子，所以B位于第二周期第VA族，氨气的沸点比氯化氢高，氨气的溶解度比氯化氢大，
故答案为：第二周期ⅤA族；NH₃；
（2）氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，所以溶液呈碱性，反应方程式为Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，
故答案为：碱性；N^3-+4H₂O═NH₃?H₂O+3OH^-；
（3）丙是Cl₂O，其电子式为：，次氯酸是弱酸，在光照条件下，次氯酸分解生成盐酸和氧气，所以溶液酸性增强，发生2HClO 

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案为：；2HClO 

光照  .

2HCl+O₂↑；
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性，则丁是亚硝酸钠，
A．亚硝酸钠能氧化氢碘酸生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，氯化钠和氢碘酸不反应，所以现象不同，可以鉴别，故A选；
B．氯化钠与硝酸银反应生成白色沉淀，亚硝酸钠和硝酸银不反应，所以可以鉴别，故B选；
C．氯化钠和稀硫酸不反应，亚硝酸钠和稀硫酸反应生成亚硝酸，亚硝酸不稳定生成一氧化氮、二氧化氮，所以现象不同，故C选；
故选ABC；
Ⅱ．酸性条件下，铜被亚硝酸钠氧化生成，同时亚硝酸钠被还原生成一氧化氮，反应方程式为Cu+2NO₂ ^-+4H ⁺=Cu ²⁺+2NO↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2NO₂^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O；
Ⅲ．①亚硝酸钠具有氧化性，能够将具有强还原性的维生素C氧化，故答案为：还原；
②根据反应，2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=K₂SO₄+I₂+2H₂O+Na₂SO₄+2NO
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，
可以得出关系式：2NaNO₂～I₂～2Na₂S₂O₃，可以得出n（NaNO₂）=n（Na₂S₂O₃），
三次滴定消耗的标准液的体积分别为：20.04mL、19.96mL、20.00mL，平均体积为：

20.04mL+19.96mL+20.00mL

3

=20.00mL，
原1L溶液中含有的亚硫酸钠的物质的量是：

1000ml

25ml

×0.05000mol?L^-1×0.02L=0.04mol，
1Kg泡菜含有的亚硝酸钠的质量是：69g/mol×0.04mol=2.76g，
0.125Kg泡菜含有的亚硝酸钠质量是：

0.125Kg

1Kg

×2.76g=0.345g=345mg＞300，会引起中毒，
 故答案为：由于524.4mg＞300，会引起中毒．

点评：本题考查元素化合物性质，正确推断元素是解本题关键，利用物质的性质来分析解答即可，难度中等．