题目内容

7．（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①属于分解反应，但不是氧化还原反应的是A
②既属于分解反应又是氧化还原反应的是D
③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是BF
④属于化合反应，但不是氧化还原反应的是E
A．（NH4）2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑
D．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O
E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F．MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
①配平方程式，并用 单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O
②该反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Cl2（填化学式），HCl在该反应中的所表现出来的性质是还原剂和酸性
 ③若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为0.2mol．

分析 （1）①属于分解反应，但不是氧化还原反应，说明该反应的反应物是一种生成物是两种或多种，没有电子转移；
②属于分解反应和氧化还原反应，说明该反应中有电子转移、反应物是一种生成物是两种；
③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，但不属于四大反应类型；
④属于化合反应，但不是氧化还原反应，说明反应物是两种或多种生成物是一种，没有电子转移；
（2）①该反应中，Cr元素化合价由+6价变为+3价、Cl元素化合价由-1价变为0价；根据化合价升高值=化合价降低值=转移电子数来回答；
②反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，为氧化剂，14molHCl参加反应其中6molHCl中Cl元素化合价由-1价升高为0价，则HCl在该反应中的所表现出来的性质是还原剂和酸性，生成Cl2为氧化产物；
③根据发生氧化反应的HCl和K2Cr2O7的关系式计算．

解答 解：（1）A．（NH4）2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+SO2↑中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应但属于分解反应；
B．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型；
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑中C元素化合价由0价变为+2价、Si元素化合价由+4价变为0价，所以属于氧化还原反应，且属于置换反应；
D．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O中N元素化合价由-3价、+5价变为+1价，所以属于氧化还原反应，且属于分解反应；
E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，但属于化合反应；
F．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型；
①属于分解反应，但不是氧化还原反应，说明该反应的反应物是一种生成物是两种或多种，没有电子转移，符合条件的是A，故答案为：A；
②属于分解反应和氧化还原反应，说明该反应中有电子转移、反应物是一种生成物是两种或多种，符合条件的是D，故答案为：D；
③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，但不属于四大反应类型，符合条件的是BF，故答案为：BF；
④属于化合反应，但不是氧化还原反应，说明反应物是两种或多种生成物是一种，没有电子转移，符合条件的是E，故答案为：E；
（2）①反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，为氧化剂，元素化合价由+6价降低为+3价，化合价变化3价，转移电子数目为6，用单线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：；
②反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，为氧化剂，14molHCl参加反应其中6molHCl中Cl元素化合价由-1价升高为0价，则HCl在该反应中的所表现出来的性质是还原剂和酸性，生成Cl2为氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；Cl2；还原剂和酸性；
③若反应中，假设有14molHCl参加反应，有6molHCl被氧化，所以发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量=$\frac{1.2mol}{6}$=0.2mol，
故答案为：0.2．

点评 本题考查了四大反应类型及氧化还原反应，明确这几个反应概念是解本题关键，再结合元素化合价变化来分析解答，注意（2）HCl的作用，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．物质的量相等的 NO和NO2具有相同的（　　）
①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数    ⑤质量    ⑥体积．
A．①③B．①③⑥C．②④⑤D．①②③⑥
18．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是（　　）
A．爆炸品B．氧化剂C．剧毒品D．腐蚀品
15．化合物 X全部由短周期元素组成，X加热分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中 A、B、C 都是中学化学中常见的氧化物，气体 D是单质E所含元素的氢化物．
（1）A是一种两性氧化物，写出 A与NaOH溶液反应的化学方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、C 都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，则 B、C 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 D时可用图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．
（4）取一定量的X加热分解，若生成 1mol E，则必定同时生成3molSO2（填还原产物的化学式）．
（5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现 X 的化学式与一种常用净水剂组成相似，则 X 的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．若向 X 的浓溶液中加入过量的浓 Ba（OH）2溶液，该反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H2O．
2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
12．图1是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置．

完成下列填空：
（1）仔细观察两只通气导管在瓶内所处的位置，由此推断：气体a为氨气，气体b为二氧化碳；两者的通入次序为先通a再通b．为防止尾气污染，c中可放入蘸稀硫酸溶液的脱脂棉．
（2）气体a与b均可用图2装置进行制备．当锥形瓶中固定为生石灰时，分液漏斗中应盛放浓氨水．
用该装置制备另一种气体的方法是（用离子方程式表示）：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O．
（3）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）反应过程中采用水浴加热，其优势是加热平稳，便于控制温度．水浴温度维持在42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，产物溶解度高，也不利于晶体析出．
（5）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min左右再进行过滤，目的是：增加碳酸氢钠的析出率，提高产率．
（6）得到的NaHCO3晶体中会含有少量NaCl杂质，可采用如图3方法进行纯度测定：该试样中NaHCO3的质量分数为0.94（精确到0.01）．若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况．产物水分未完全蒸干等．
19．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是（　　）
A．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl（aq）}{→}$BaSO4
B．SiO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通电}{→}$Mg
D．3mL5%NaOH溶液$\stackrel{3滴2%CuSO_{4}溶液}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
16．下列几种气体在同温同压下，等质量时所占体积最小的是（　　）
A．COB．Cl2C．H2D．HCl
12．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾（KIO3）．已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O．为证明在食盐中存在IO3-，并检验某种食盐是否为加碘的合格产品，某同学进行了下列实验．
实验一：取42.8g的食盐样品，加水完全溶解，用稀硫酸酸化后加入足量的碘化钾溶液．用下面两种方法进行检验．
（1）若滴加淀粉，溶液变蓝，说明含有IO3-．
（2）若加入CCl4溶液，充分振荡，若出现四氯化碳层为紫色现象，可证明结论．进行该实验所需的仪器是分液漏斗．
实验二：在实验一中溶液中加入100mL5.4×10-4mol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液恰好与I2反应完，使蓝色褪去．I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
（3）用硫代硫酸钠固体配置所需溶液用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）若在配制过程中，出现下列情况，使实验结果“偏低”的是BCD
A．所用仪器内部有少量水分
B．未进行洗涤操作
C．定容时仰视观察液面
D．加蒸馏水时，不慎超过了刻度
（5）计算该42.8g的食盐样品中含碘酸钾1.926mg，判断该加碘盐是（选填“是”或“不是”）合格产品．

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