题目内容

17．物质的量相等的 NO和NO2具有相同的（　　）
①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数    ⑤质量    ⑥体积．
A．①③B．①③⑥C．②④⑤D．①②③⑥

分析 物质的量相等的 NO和NO2，设均为1mol，结合m=nM、V=nVm、N=nNA及物质构成计算．

解答 解：设均为1mol，则
①由N=nNA可知，分子数相同，故选；
②原子的物质的量分别为2mol、3mol，则原子数不同，故不选；
③N原子均为1mol，氮原子数相同，故选；
④O原子分别为2mol、3mol，氧原子数不同，故不选；    
⑤由m=nM可知，M不同，则质量不同，故不选；    
⑥由V=nVm可知，n相同，Vm与温度、压强有关，则体积不一定相同，故不选；
故选A．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成、物质的量与质量和体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确的是（　　）
A．W和X形成的化合物可能含有非极性共价键
B．X和Z形成的化合物常温下可能为固态
C．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
D．W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物
8．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在25℃、101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
5．有关氨的说法不正确的是（　　）
A．NH3是10电子分子，呈三角锥型
B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂
C．氨气是非电解质，氨水是电解质
D．沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
12．实验室制取氨气有几种方法．
（1）当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时，应选用装置是A；其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．当用浓氦水和NaOH固体来制取氦气时应选用装置是B．
（2）收集氨气时应选用向下排空气法．
（3）写出检验氨气是否已经收集满的方法将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成．
（4）为了得到干燥的NH3，用A干燥剂．
A．碱石灰B．浓H2SO4C．无水CaCl2D．P2O5
（5）标准状况下，将350体积的氨气通入1体积水中，则所得溶液的质量分数为20.9%．（计算结果保留1位小数）
2．下列实验操作错误的是CDEG（多选，填序号）
A． 称量物体时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码．
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处．
C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀．
D． 观察焰色反应的操作是：将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取待测固体，置于酒精灯的火焰上进行灼烧．
E．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
F．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
G．冷凝操作时，冷水应从上口进下口出．
9．生铁和钢的主要区别是（　　）
A．主要成分不同B．含碳量不同C．硬度不同D．导热性不同
6．下列变化中，需加入氧化剂的是（　　）
A．SO32-→SO2B．CO2→COC．CO2→H2CO3D．Cl-→Cl2
7．（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①属于分解反应，但不是氧化还原反应的是A
②既属于分解反应又是氧化还原反应的是D
③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是BF
④属于化合反应，但不是氧化还原反应的是E
A．（NH4）2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑
D．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O
E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F．MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
①配平方程式，并用 单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O
②该反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Cl2（填化学式），HCl在该反应中的所表现出来的性质是还原剂和酸性
 ③若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为0.2mol．

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