题目内容

15．化合物 X全部由短周期元素组成，X加热分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中 A、B、C 都是中学化学中常见的氧化物，气体 D是单质E所含元素的氢化物．
（1）A是一种两性氧化物，写出 A与NaOH溶液反应的化学方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、C 都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，则 B、C 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 D时可用图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．
（4）取一定量的X加热分解，若生成 1mol E，则必定同时生成3molSO2（填还原产物的化学式）．
（5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现 X 的化学式与一种常用净水剂组成相似，则 X 的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．若向 X 的浓溶液中加入过量的浓 Ba（OH）2溶液，该反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H2O．

分析 A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，
（1）A是一种两性氧化物，则A为Al2O3；
（2）由B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则C为SO3，所以B为SO2；
（3）D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D是单质E所含元素的氢化物，则D为NH3，则E为N2，根据氨气的密度大小选择收集方法；
（4）化合物X加热分解，生成1molN2转移6 mol电子，根据元素守恒和电子守恒计算生成SO2的物质的量；
（5）化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，X的组成类似于明矾，结合以上分析可知X的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，若向NH4Al（SO4）2•12H2O的浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）2溶液，生成偏铝酸盐、硫酸钡、氨气，根据电荷守恒和元素守恒书写反应的离子方程式．

解答 解：A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，
（1）A是一种两性氧化物，则A为Al2O3，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）由B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则C为SO3，所以B为SO2，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素为S元素，S元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期第ⅥA族；
（3）D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D是单质E所含元素的氢化物，则D为NH3，则E为N2，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，
故答案为：B；
（4）化合物X加热分解，生成1molN2转移6 mol电子，则根据电子守恒生成SO2的物质的量为：$\frac{6mol}{6-4}$=3mol，
故答案为：3；SO2；
（5）化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，X的组成类似于净水剂即明矾，结合以上分析可知X的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，若向NH4Al（SO4）2•12H2O的浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）2溶液，生成偏铝酸盐、硫酸钡、氨气，反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H2O，
故答案为：NH4Al（SO4）2•12H2O；NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H2O．

点评 本题考查无机物推断、未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物的性质，正确理解题中信息是解题关键，要求学生具备扎实基础知识和一定的分析、推理能力．

练习册系列答案
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5．有关氨的说法不正确的是（　　）
A．NH3是10电子分子，呈三角锥型
B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂
C．氨气是非电解质，氨水是电解质
D．沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
6．下列变化中，需加入氧化剂的是（　　）
A．SO32-→SO2B．CO2→COC．CO2→H2CO3D．Cl-→Cl2
3．（1）在Fe+2HCl═FeCl2+H2↑的反应中，氧化剂是HCl，氧化产物是FeCl2．
（2）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）
10．（1）下列物质中：（填序号）
a、氨水 b、液态HCl   c、Cu  d、固体BaSO4e、冰醋酸
其中能导电的有a、c；属于弱电解质的有e．（填序号）
（2）常温下，pH=1的稀硫酸稀释10倍后溶液中c（H+）：c（SO42-）=2：1
（3）A酸和B酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，A酸中的c（H+）为B酸中c（H+）的2倍，欲使两溶液中c（H+）相等，则需将A酸体积稀释至原来的＞2倍（填“＞”、“＜”或“=”）
20．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L乙醇中分子数为NA
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
C．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA
D．在1 L 2 mol/L的盐酸中，存在2NA个氯化氢分子
7．（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①属于分解反应，但不是氧化还原反应的是A
②既属于分解反应又是氧化还原反应的是D
③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是BF
④属于化合反应，但不是氧化还原反应的是E
A．（NH4）2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑
D．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O
E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F．MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
①配平方程式，并用 单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O
②该反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Cl2（填化学式），HCl在该反应中的所表现出来的性质是还原剂和酸性
 ③若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为0.2mol．
4．在酸性溶液中，下列叙述正确的是（　　）
A．只有氢离子B．c（H+）=1.0×107mol/L
C．c（H+）＞c（OH-）D．c（H+）越大，酸性越小
5．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑

（1）下列说法正确的是ab（填序号）．
a．N3-与N2O互为等电子体
b．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
c．两种制备方法中，生成等物质的量的NaN3转移电子数相同
d．电负性：N＞O＞H
（2）NH3的沸点比N2O的沸点高（填“高”或“低”），其主要原因是氨气分子间存在氢键
（3）依据价层电子对互斥理论，N2O的空间构型为直线型，σ键和π键的个数之比为1：1．
（4）一种叠氮桥基化合物C的合成方法如下：
基态Cu原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；配合物C中，氮原子的杂化方式为sp、sp2、sp3；
（5）汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如2图所示：
①下列有关铁及晶体的说法正确的是c（填序号）．
a．γ-Fe的配位数为8
b．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与铜、镁相同
c．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动
d．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe
②α-Fe与γ-Fe的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．

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