题目内容
已知短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其最低价氢化物中A、B、C、D、E的化合价如表．请回答下列问题：
（1）C元素在周期表中 的位置，A与C形成的化合物甲，C与D形成的化合物乙，甲与乙反应生成丙和C的单质反应的方程式为 ，该反应中参加电子转移的物质有 （名称）；
（2）B的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得B的单质，反应中每转移1mol e-能量转化aKJ（已经换算为25℃、101kPa的数值），则该反应的热化学方程式是 ；
（3）能证明E元素非金属性较同周期相邻主族元素 （填“强”或“弱”）的一个反应的离子方程式是 ；
（4）在298K、101kPa时，1L水最多可溶解0.09molE单质，溶于水的E单质约
与水反应．①该反应的离子方程式为 ，②化学平衡常数表达式为 ，③估算该反应的平衡常数 ．
| 元素 | A | B | C | D | E |
| 化合价 | -4 | -3 | -2 | +1 | -1 |
（2）B的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得B的单质，反应中每转移1mol e-能量转化aKJ（已经换算为25℃、101kPa的数值），则该反应的热化学方程式是
（3）能证明E元素非金属性较同周期相邻主族元素
（4）在298K、101kPa时，1L水最多可溶解0.09molE单质，溶于水的E单质约
| 1 |
| 3 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其最低价氢化物中A、B、C、D、E的化合价分别为：-4、-3、-2、+1、-1，所以它们分别位于第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅠA、ⅤⅡA族，A的原子序数在A、B、C、D、E中最小，且都是短周期元素，所以A是碳元素，则D应在第三周期，为钠元素，而B、C的原子序数介于A、D之间，所以B为氮元素，C为氧元素，E原子序大于D，所以E为氯元素，据此答题．
解答：
解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其最低价氢化物中A、B、C、D、E的化合价分别为：-4、-3、-2、+1、-1，所以它们分别位于第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅠA、ⅤⅡA族，A的原子序数在A、B、C、D、E中最小，且都是短周期元素，所以A是碳元素，则D应在第三周期，为钠元素，而B、C的原子序数介于A、D之间，所以B为氮元素，C为氧元素，E原子序大于D，所以E为氯元素，
（1）C为氧元素，位于周期表中第二周期第ⅥA族，A与C形成的化合物甲为CO2，C与D形成的化合物乙为Na2O2，它们反应的方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，该反应是过氧化钠的自身氧化还原，所以参加电子转移的物质就是过氧化钠，故答案为：第二周期第ⅥA族；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； 过氧化钠；
（2）B的气态氢化物为氨气，在氧气中完全燃烧生成氮气，方程式为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l），该反应中共转移12个电子，所以该反应的反应热为12aKJ/mol，该反应的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-12a kJ?mol-1，故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-12a kJ?mol-1；
（3）根据元素周期律可知，氯元素非金属性较同周期相邻主族元素强，例如 Cl2+S2-=2Cl-+S↓，故答案为：强；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
（4）①氯气与水反应的离子方程式为 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，②水是纯物质，所以根据化学平衡常数定义可知，表达式为K=
，③1L水最多可溶解0.09mol氯气，溶于水的氯气约
与水反应，所以在反应后，溶液中氯气的浓度约为0.06mol/L，反应生成的氢离子、氯离子、次氯酸的浓度都约为0.03mol/L，所以平衡常数约为
=4.5×10-4，
故答案为：①Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，②K=
，③4.5×10-4．
（1）C为氧元素，位于周期表中第二周期第ⅥA族，A与C形成的化合物甲为CO2，C与D形成的化合物乙为Na2O2，它们反应的方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，该反应是过氧化钠的自身氧化还原，所以参加电子转移的物质就是过氧化钠，故答案为：第二周期第ⅥA族；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； 过氧化钠；
（2）B的气态氢化物为氨气，在氧气中完全燃烧生成氮气，方程式为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l），该反应中共转移12个电子，所以该反应的反应热为12aKJ/mol，该反应的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-12a kJ?mol-1，故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-12a kJ?mol-1；
（3）根据元素周期律可知，氯元素非金属性较同周期相邻主族元素强，例如 Cl2+S2-=2Cl-+S↓，故答案为：强；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
（4）①氯气与水反应的离子方程式为 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，②水是纯物质，所以根据化学平衡常数定义可知，表达式为K=
| c(H+)?c(Cl-)?c(HClO) |
| c(Cl2) |
| 1 |
| 3 |
| 0.03×0.03×0.03 |
| 0.06 |
故答案为：①Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，②K=
| c(H+)?c(Cl-)?c(HClO) |
| c(Cl2) |
点评：本题主要考查了元素周期律及部分元素化合物知识、平衡常数的计算等知识点，中等难度，解题的关键在于根据化合价和元素周期表确定元素的种类．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲
乙
丙，下列说法不正确的（ ）
| 试剂A |
| 试剂A |
| A、若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 |
| B、若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2 |
| C、若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 |
| D、若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质 |
电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：
溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）：
下列说法正确的是（ ）
| 酸或碱 | 电离常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HF | 3.53×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| H2SO3 | Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7 |
| NH3?H2O | 1.8×10-5 |
| 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
| BaSO4 | 1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| Mg（OH）2 | 5.61×10-12 |
| MgCO3 | 6.82×10-6 |
| A、酸性：HF＞CH3COOH＞H2SO3＞HCN |
| B、根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO4也不会转化为BaCO3 |
| C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH＞7，溶液中各离子浓度大小为：c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CN-） |
| D、CH3COONH4水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH3COO-结合H+与NH4+结合OH-生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH-浓度相等 |
同位素示踪法是探究化学反应机理的重要方法，为了验证盐类水解的机理，现设计了两个对照实验，①NH4Cl溶于重水D2O，②将CH3COONa溶于重氧水（H218O），根据你学过的知识，你认为下列说法不正确的是（ ）
| A、两个示踪试验是为了说明盐类的水解是盐中的弱的离子与水电离出的H+或OH-结合形成弱电解质的过程 |
| B、实验①中，最终同位素D将存在于NH3?DHO、D2O、D+（或D3O+）中 |
| C、实验②中，水解的离子方程式可表示为：CH3COO-+2H218O?CH3COOH+18OH- |
| D、若将NH4Cl溶于H218O和D2O的混合水中，将得到ND3?H218O |
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；Cn-与D+具有相同的电子层结构； E原子的3d能级中成对电子数与未成对电子数之比为4：3．试回答下列问题：下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）
| A、一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 |
| B、苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 |
| C、乙烷和丙烯的物质的量为1mol，完成燃烧消耗的氧气的质量相同 |
| D、光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种 |
