题目内容

12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（　　）
选项待提纯的物质选用试剂操作的方法
AFeCl2溶液（FeCl3溶液）铁粉过滤
BAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、过滤、过滤
CCl2（HCl）饱和食盐水洗气
DFe（OH）3胶体（NaCl溶液）水渗析
A．AB．BC．CD．D

分析 A．FeCl3可与Fe反应生成FeCl2；
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳生成氢氧化铝；
C．氯气不溶于饱和食盐水；
D．胶粒不能透过半透膜．

解答 解：A．FeCl3具有氧化性，与Fe反应生成FeCl2，可除杂，故A正确；
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳生成氢氧化铝，过滤、洗涤后应灼烧，故B错误；
C．氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯化氢，故C正确；
D．胶粒不能透过半透膜，离子可以透过，可用渗析的方法分离，故D正确．
故选B．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．元素周期表中101-109号元素属于（　　）
A．锕系元素B．金属元素C．镧系元素D．第六周期元素
3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
20．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（　　）
A．原子核B．化学键C．物质的存在状态D．物质的颜色
7．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3?N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量也为a%的是（　　）
A．3molH2+2molN2B．4molNH3
C．2molN2+6molH2D．1molNH3+0.5molN2+1.5molH2
17．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需加热就能发生
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低
4．现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其分子中有四种不同环境的氢，且个数比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
请回答下列问题：
（1）D 中含有官能团的名称是醛基、羟基；A→B化学方程式2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．
（2）写出高分子I的结构简式：．
（3）1molX最多能与4molNaOH反应
（4）①F→H反应条件为浓硫酸、加热；
②如何鉴别B和C物质分别取样于试管中，加少量锌粒，有气泡产生的是C．
1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．其中a、b、c为短周期元素，a+核外没有电子，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．元素a和元素b、c均能形成共价化合物
C．元素d和元素b、c均能形成离子化合物
D．元素c最高和最低化合价的代数和为4
2．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法，不正确的是（　　）
元素代号ABDEFGIJ
化合价+1-2+5、-3+4、-4+7、-1+3+2+1
原子半/nm0.0370.0740.0750.0770.0990.1430.1600.186
A．A、B组成的化合物与A、E组成的化合物中均可能含有非极性共价键
B．离子半径由大到小顺序是F＞D＞B＞J＞G
C．B、J组成的化合物一定属于离子化合物，它与水的反应可能是氧化还原反应
D．工业上生产G、I、J的单质均是通过电解它们的熔融氯化物实现的

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