Question

15．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）

• A． 醋酸的电离程度：a＜b＜c
• B． 溶液的pH值：b＞a＞c
• C． 蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
• D． 若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a=b=c

Answer 1

分析 醋酸为弱电解，浓度越小，电离程度越大，对于该溶液，电离程度反应了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，结合溶液的电荷守恒分析．

解答 解：A．醋酸为弱电解质，加水促进电离，浓度越小，电离程度越大，则乙酸的电离程度：a＜b＜c，故A正确；
B．电离程度反映了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，溶液的pH值：c＞a＞b，故B错误；
C、由图象可看出，c点稀释导电能力最弱，则蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，溶液被稀释测得pH值变大，故C正确；
D、a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D正确；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，注意导电能力与离子浓度大小有关．