Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、18g水中所含的电子数为8N_A
• B、11.2L氯气所含的分子数为0.5N_A
• C、2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N_A
• D、32g氧气中所含的氧原子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

m

M

计算出水的物质的量，水分子中含有10个电子；
B、没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
C、镁为2价金属，1mol镁变成镁离子失去2mol电子；
D、根据氧气的物质的量计算出含有氧原子数目．

解答： 解：A、18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，所含的电子数为10N_A，故A错误；
B、不是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N_A，故C正确；
D、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，所含的氧原子数为2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．