已知①中国古代四大发明之一的黑火药.它是由硫磺.木炭粉和硝石组成,②油条中铝含量超标十分普遍.是影响人们健康的食品安全隐患．油条无铝配方由碳酸氢钠和臭粉组成．下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是( )A．KNO3.NH4HCO3B．KNO3.Na2CO3C．HNO3.(NH4)2CO3D．NH4NO3.Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患．油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成．下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是（　　）

A．

KNO₃、NH₄HCO₃

B．

KNO₃、Na₂CO₃

C．

HNO₃、（NH₄）₂CO₃

D．

NH₄NO₃、Na₂CO₃

分析黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气．

解答解：黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH₄HCO₃，硝石和臭粉的成份组合为：KNO₃、NH₄HCO₃，故选A．

点评本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

9．在标准状况下，把22.4LNO，NO₂的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O₂，完全反应后（假设反应过程中液体体积不变），容器中所得的溶液的物质的量浓度为（　　）

6．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO₂、NO等制取），同时还可得到NH₄NO₃产品，工艺流程图如图1（Ce为铈元素）：

请回答下列问题：
（1）装置I中可生成NaHSO₃．常温下NaHSO₃溶液呈酸性的原因是HSO₃^-在溶液中存在电离平衡和水解平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，由于HSO₃^-的电离程度大于水解程度，故溶液中的_C（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性．
（2）装置II中酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化为NO₃^-时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3．
（3）装置III中阴极上的电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．若装置IV中NO₂^- 的浓度为11.5g•L^-1要使1dm³该
溶液中的NO₂^- 完全转化为NH₄NO₃，至少向装置IV中通入标准状况下的O₂2.8L．
（4）Na₂S₂O₄在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O═4NaHSO₃；
②Na₂S₂O₄+O₂+H₂O═NaHSO₃+NaHSO₄．
请设计实验证明氧化时一定有反应②发生取少量固体溶于水中，加人BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则证明是②（或取少量固体溶于水中，若闻到刺激性气味）．
（5）SO₂-空气质子交换膜燃料电池原理示意图如图2：
质子的流动方向为从A到B（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．

13．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质
	B．	陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料
	C．	“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了“丹砂”，该过程无氧化还原反应发生
	D．	“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

3．对下列叙述的评价合理的是（　　）

选项	叙述	评价
A	乙酸乙酯在H₂¹⁸O中水解，产物乙醇中将含有¹⁸O	错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有¹⁸O同位素，而乙醇则没有
B	明矾和漂白粉都可用于水的净化	对，二者的作用原理相同
C	施肥时，草木灰（有效成分为K₂CO₃）不能与NH₄Cl混合使用	对，K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低肥效
D	可以用新制的Cu（OH）₂悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液	错，用新制的Cu（OH）₂悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液

7．根据能量变化示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molC和1molH₂O反应生成1molCO和1molH₂一定吸收131.3kJ的热量
	B．	反应的热化学方程式可表示为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=（a-b）KJ/mol
	C．	该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量
	D．	加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率

17．以下配制溶液叙述正确的是（　　）

	A．	配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容最瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出
	B．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大
	C．	欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于IL水中
	D．	稀释后的H₂SO₄未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中

试题分类