Question

9．在标准状况下，把22.4LNO，NO₂的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O₂，完全反应后（假设反应过程中液体体积不变），容器中所得的溶液的物质的量浓度为（　　）

• A． 无法计算
• B． 1mol•L^-1
• C． 0.5mol•L^-1
• D． 1.5mol•L^-1

Answer 1

分析 发生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，气体的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，结合N原子守恒生成硝酸为1mol，结合c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：气体的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由N原子守恒生成硝酸为1mol，假设反应过程中液体体积不变，即溶液的体积为1L，容器中所得的溶液的物质的量浓度为$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握N原子守恒判断硝酸的物质的量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意发生的反应，题目难度不大．