Question

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

• A、纯水100℃和25℃时的pH
• B、pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液的导电能力
• C、3L 0.1mol/L CH₃COOH溶液和1L 0.3mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺数
• D、常温下，pH=11的KOH溶液和pH=11的CH₃COOK溶液中由水电离出的OH^-离子浓度

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A、Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7．
B、根据溶液的电荷守恒可知，当氨水和NaOH溶液的pH相同时，铵根离子和钠离子的浓度也相同．
C、根据溶液越稀，电离程度越大来分析．
D、水为弱电解质，水的电离平衡为：H₂O?H⁺+OH^-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离； 所以醋酸钾中醋酸根离子促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离，而氢氧化钾溶液抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离，据此进行判断．

解答： 解：A、Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L，其pH=7；
水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，
氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者小于后者，故A错误；
B、当氨水和NaOH溶液的pH相同时，两溶液中的C（H⁺）和C（OH^-）分别相同，根据溶液的电荷守恒可知，铵根离子和钠离子的浓度也相同，故导电能力完全相同，故B错误；
C、两份溶液中CH₃COOH的物质的量相同，但溶液越稀，电离程度越大，故前者电离出的H⁺数目多于后者，故C正确．
D、pH=11的醋酸钾和氢氧化钾溶液中，氢离子浓度均为：1×10^-11mol/L．氢氧化钾溶液抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，氢离子浓度是1×10^-11mol/L；而醋酸钾溶液中，醋酸根离子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，浓度为：

10-14

10-11

mol/L=10^-3mol/L．所以水的电离程度前者小于后者，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了水的电离、弱电解质的电离和盐的水解原理，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离．