题目内容
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
| A、当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） |
| B、b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-═2H2↑+4OH- |
| C、c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O |
| D、d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：有机物的化学性质及推断
分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；
原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．
原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．
解答：
解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e-=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；
B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；
C．c电极上氧气得到发生还原反应，电极反应为O2+4H++4e-═2H2O，故C正确；
D．d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D错误；
故选C．
B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；
C．c电极上氧气得到发生还原反应，电极反应为O2+4H++4e-═2H2O，故C正确；
D．d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．
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X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（ ）| A、若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 |
| B、若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y |
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如图根据氯水分别与四种物质发生的反应选择（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．能证明氯水具有漂白性的是（ ）下列物质间的反应属于取代反应的是（ ）
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| C、丙炔和浓溴水混合 |
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下列递变规律正确的是（ ）
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| B、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
| C、钠、镁、铝的还原性依次减弱 |
| D、P、S、Cl最高正价依次降低 |
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、纯水100℃和25℃时的pH |
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| D、常温下，pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度 |
下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）
| A、原子半径：Cl＞S |
| B、热稳定性：CH4＞SiH4 |
| C、金属性：K＞Na |
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A是自然界存在最广泛的第ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由图表示：