题目内容
海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（ ）
| A、①③⑤②④ |
| B、②①③④⑤ |
| C、②④①③⑤ |
| D、③①②⑤④ |
考点：化学实验操作的先后顺序
专题：化学实验基本操作
分析：海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，据此进行排序．
解答：
解：从海带中提取单质的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中通入足量氯气，将碘离子氧化成碘单质，接着加入CCl4振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序为：②④①③⑤，
故选C．
故选C．
点评：本题考查海带中提取碘的操作，题目难度不大，注意掌握从海带中提取碘单质的方法，明确实验原理为解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子．
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子．
| A、①②④ | B、①③ | C、②④ | D、③④ |
不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N2+3H2?2NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
| A、v（H2）=0.2mol?L-1?min-1 |
| B、v（N2）=0.2mol?L-1?min-1 |
| C、v（N2）=0.02mol?L-1?s-1 |
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下列递变规律正确的是（ ）
| A、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 |
| B、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
| C、钠、镁、铝的还原性依次减弱 |
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25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）| A、Y点所表示的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1 |
| C、该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 mol?L-1 |
| D、向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol?L-1 NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） |
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、纯水100℃和25℃时的pH |
| B、pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液的导电能力 |
| C、3L 0.1mol/L CH3COOH溶液和1L 0.3mol/L CH3COOH溶液中的H+数 |
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新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（ ）| A、MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性 |
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与它互为同分异的构体的有（ ）
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