题目内容
（1）质量相同的H2O与D2O物质的量之比为 ，所含质子数之比为 ，中子数之比为 ，分别与足量的Na反应生成的气体在同温同压下的体积比为 ．
（2）Na2O2熔化破坏 （填序号：①离子键、②极性共价键、③非极性共价键、④分子间作用力，下同），HCl溶于水破坏 ，碘升华破坏 ，NaHSO4溶于水破坏 ．
（2）Na2O2熔化破坏
考点：化学键,物质的量的相关计算
专题：计算题,化学键与晶体结构
分析：（1）根据n=
、V=nVm结合分子构成计算；
（2）离子化合物熔融时破坏离子键，共价化合物溶于水破坏共价键，分子晶体发生状态变化时破坏分子间作用力．
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（2）离子化合物熔融时破坏离子键，共价化合物溶于水破坏共价键，分子晶体发生状态变化时破坏分子间作用力．
解答：
解：（1）质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为
：
=10：9，每个H2O和D2O分子中质子数之比为1：1，所以总的质子数之比为10：9，中子数之比为（10×8）：（9×10）=8：9，由化学方程式知气体体积之比等于水的物质的量之比为10：9，
故答案为：10：9；10：9；8：9；10：9；
（2 ）Na2O2熔化电离出钠离子和过氧根离子，所以破坏离子键；HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏共价键，碘升华破坏范德华力，NaHSO4溶于水破坏离子键和共价键，故答案为：①；②；④；①②．
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故答案为：10：9；10：9；8：9；10：9；
（2 ）Na2O2熔化电离出钠离子和过氧根离子，所以破坏离子键；HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏共价键，碘升华破坏范德华力，NaHSO4溶于水破坏离子键和共价键，故答案为：①；②；④；①②．
点评：本题考查了物质的量的计算、化学键的破坏等知识点，根据物质的量的有关公式及分子构成进行计算，根据物质的构成微粒确定化学键，注意硫酸氢钠溶于水电离时破坏离子键和共价键，碳酸氢钠溶于水电离时破坏离子键，二者不同，为易错点．
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科学实验活动册系列答案
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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、纯水100℃和25℃时的pH |
| B、pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液的导电能力 |
| C、3L 0.1mol/L CH3COOH溶液和1L 0.3mol/L CH3COOH溶液中的H+数 |
| D、常温下，pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度 |
A是自然界存在最广泛的第ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由图表示：
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．
