题目内容
将带有氧化膜的铝片分别放入稀盐酸和微热的氢氧化钠溶液中，观察到的现象分别是 、 ，有关反应的化学方程式为 、 、 、 ．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 ，继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 ．
考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写
专题：
分析：Al、Al2O3与盐酸反应均生成氯化铝，Al、Al2O3与NaOH反应均生成NaAlO2；
氢氧化铝与酸、碱反应均生成盐和水，AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，以此解答该题；
氢氧化铝与酸、碱反应均生成盐和水，AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，以此解答该题；
解答：
解：表层已氧化的铝片分别加入到盐酸和氢氧化钠溶液中，发生的反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑、铝片溶解先无气泡，后有气泡产生，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，铝片溶解先无气泡，后有气泡产生，
AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，可观察到沉淀溶解，
故答案为：铝片溶解先无气泡，后有气泡产生；铝片溶解先无气泡，后有气泡产生；Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O；2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；溶液变浑浊；Al3++3OH-═Al（OH）3↓；沉淀溶解；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，可观察到沉淀溶解，
故答案为：铝片溶解先无气泡，后有气泡产生；铝片溶解先无气泡，后有气泡产生；Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O；2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；溶液变浑浊；Al3++3OH-═Al（OH）3↓；沉淀溶解；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
点评：本题考查Al及其化合物的性质，为高频考点，把握Al、氧化铝、氢氧化铝与酸和碱的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
| A、铝与盐酸反应 |
| B、Na与O2常温下反应 |
| C、NaHCO3受热分解 |
| D、Al（OH）3受热分解 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g |
| B、反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA |
| C、常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA |
| D、1L pH=12的氨水中含OH-离子数为0.01NA个 |
下列说法正确的是（ ）
| A、同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因 |
| B、生石灰与水混合的过程只发生物理变化 |
| C、O3是由3个氧原子构成的化合物 |
| D、可用丁达尔效应区分溶液与胶体 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4 L SO2所含的分子数为NA |
| B、常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA |
| C、标准状况下，11.2 L水中所含的原子数为1.5NA |
| D、标准状况下，32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为2NA |
