Question

用1.0mol?L^-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是（设二者混合后体积为二者体积之和）（　　）

• A、0.5mol?L^-1     160mL
• B、1.0mol?L^-1     160mL
• C、0.5mol?L^-1     80mL
• D、1.0mol?L^-180mL

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：先根据硫酸溶液的pH确定氢离子浓度，再根据硫酸和氢离子之间的关系式确定硫酸浓度，最后根据硫酸和氢氧化钠反应的关系式计算氢氧化钠溶液的体积，硫酸和氢氧化钠溶液体积就是完全反应后溶液的总体积．

解答： 解：根据图象知，硫酸的pH=0，则c（H⁺）=1mol/L，c（H₂SO₄）=

1

2

c（H⁺）=0.5mol/L；完全反应时氢氧化钠溶液的体积为80mL，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=2×0.5mol/L×0.08L=1mol/L×V，所以V（NaOH）=

2×0.5mol/L×0.08L

1mol/L

=80mL，则混合溶液体积=80mL×2=160mL，故选A．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据曲线中pH确定硫酸浓度，再结合硫酸和氢氧化钠的关系式进行解答，难度不大．