Question

13．下列电子式正确的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A、Na₂O₂为离子化合物，由2个钠离子和1个过氧根构成；
B、H₂S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键；
C、Ba（OH）₂是离子化合物，由Ba²⁺离子和2个OH^-离子构成，相同离子不能合并；
D、CO₂是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对电子．

解答 解：A、Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为，故A错误；
B、H₂S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，故B错误；
C、Ba（OH）₂是离子化合物，由Ba²⁺离子和2个OH^-离子构成，Ba（OH）₂的电子式为，故C正确；
D、CO₂是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了电子式的书写，题目比较简单，注意共价化合物和离子化合物的电子式书写的差别．