Question

18．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．如图为N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）过程中的能量变化

（1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为946 kJ/mol，由如图写出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的热化学反应方程式N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1
（2）根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的△H．
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂=-571.6kJ/mol
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₃=-2599.2kJ/mol，
则由C（石墨）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的△H+226.8 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根据拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，结合图示即可解答；根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算，标注物质聚集状态和对应反应的焓变书写热化学方程式；
（2）可以先根据反应物和生成物书写化学方程式，根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式．

解答 解：（1）由图可知：N≡N键的键能为946kJ•mol^-1，反应热=反应物总键能-生成物总键能=946kJ•mol^-1+498kJ•mol^-1-2×632kJ•mol^-1=180 kJ•mol^-1，热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1；
故答案为：946；N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1；
（2）①已知：①C （s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O （l）△H₂=-2599.2kJ•mol^-1；
2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）的反应可以根据①×2+②×$\frac{1}{2}$-③×$\frac{1}{2}$得到，
所以反应焓变△H=2×（-393.5kJ•mol^-1）+（-571.6kJ•mol^-1）×$\frac{1}{2}$-（-2599.2kJ•mol^-1）×$\frac{1}{2}$=+226.8kJ•mol^-1，
故答案为：+226.8．

点评 本题考查了反应热的计算，题目难度中等，注意反应热△H的单位与符号、利用键能计算反应焓变、盖斯定律计算应用，掌握基础是解题关键．