①现需配制0.125mol•L-1 NaOH溶液450mL.需称量NaOH的质量为2.5g．②配制时.其正确的操作顺序是(字母表示.每个字母只能用一次)BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2-3次.洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中.再加入少量水.用玻璃棒慢慢搅动.使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却后沿玻璃� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．①现需配制0.125mol•L^-1 NaOH溶液450mL，需称量NaOH的质量为2.5g．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却后沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行0871-64995204称量（使用游码）
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

分析 ①依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
②配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；
③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答解：①配制0.125mol•L^-1 NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.125mol/L×0.5L×40g/mol=2.5g；
故答案为：2.5；
②配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
③A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码），则实际质量为砝码质量-游码质量，溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C选；
D．先加入的是密度较大的NaOH溶液，后加入的洗涤烧杯和玻璃棒的溶液密度较小，造成溶液密度不均匀，如果摇均匀密度大的和密度小的相溶体积会比二者原体积之和小，所配制溶液浓度偏大，故D不选；
故选：AC．

点评本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶规格的选取方法、误差的判断方法为易错点．

练习册系列答案

14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	检验Fe（NO₃）₂样品已被氧化变质	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液
B	提取碘水中碘	将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置
C	验证Mg（OH）₂沉淀可以转化为 Fe（OH）₃沉淀	向 2mL1mol•L^-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L^-1MgCl₂溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol•L^-1FeCl₃溶液
D	比较碳和硅的非金属性强弱	向饱和的Na₂SiO₃溶液中通人CO₂

11．某待测溶液中只可能含有Ag⁺、Fe²⁺、Na⁺、Ba²⁺、${CO}_{3}^{2-}$、${NO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$中的几种离子，依次进行下列实验：
①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，没有明显现象
②继续加入足量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成
③过滤，取少量滤液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-离子，一定没有Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-离子．
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（3）写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

18．室温下，使用pH计测定0.1mol/L NH₄Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是（　　）

	A．	溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	NH₄⁺水解是微弱的
	C．	NH₃•H₂O是弱碱
	D．	由H₂O电离出的c（H⁺）＜10^-7 mol/L
	E．	物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

8．实验室用氢氧化钠固体配制0.5mol L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）完成本实验中所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）计算配制溶液所需要NaOH固体的质量为10.0克．
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．称取NaOH固体                  B．反复颠倒摇匀
C．恢复至室温                      D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．溶解NaOH固体                  F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AECFDB．
（4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G．
A．定容时俯视刻度线                   B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出    E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯
F．定容时仰视刻度线                   G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

15．要使氯化铝溶液中的Al³⁺完全转化为Al（OH）₃沉淀，选用的合理试剂是（　　）

12．以锌猛废电池中的碳包为原料回收MnO₂的过程中涉及如下反应：
①MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H₁=+24.4kJ•mol^-1
②MnO₂（s）+CO（s）═MnO（s）+CO₂（g）△H₂=-148.1kJ•mol^-1
③2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H₃
则下列判断正确的是（　　）

	A．	△H₁＜△H₃		B．	△H₃=△H_l+△H₂
	C．	反应①的活化能为24.4 kJ•mol^-1		D．	反应③一定不能自发进行

14．化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H₂O↑+10MgO+3A1₂O₃
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气．
（2）用离子方程式表示除去固体产物中A1₂O₃的原理Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

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