Question

16．几种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．下列说法不正确的是（　　）

		M	N
X	Y

• A． 元素的第一电离能X＜Y
• B． X位于第三周期 IIA，其单质可采用电解熔融其氯代物制备
• C． 元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO₃
• D． 气体分子（MN）₂的电子式为

Answer 1

分析 Y的氧化物具有两性，Y为Al元素，结合位置可知，X为Mg，元素X的原子核外电子数是M的2倍，M为C，N为N，
A．Mg的3s电子全满为稳定结构；
B．Mg为活泼金属，电解法冶炼；
C．上述元素中N元素的非金属性最强；
D．（MN）₂的结构式为N≡C-C≡N，均满足8电子稳定结构．

解答 解：Y的氧化物具有两性，Y为Al元素，结合位置可知，X为Mg，元素X的原子核外电子数是M的2倍，M为C，N为N，
A．Mg的3s电子全满为稳定结构，则元素的第一电离能X＞Y，故A错误；
B．Mg为活泼金属，位于第三周期 IIA，其单质可采用电解熔融氯化镁制备，故B正确；
C．上述元素中N元素的非金属性最强，则元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO₃，故C正确；
D．（MN）₂的结构式为N≡C-C≡N，均满足8电子稳定结构，则电子式为，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．